题目内容

18．下列对化学反应的认识正确的是（　　）
A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
B．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理
C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

分析 A．化学反应过程中反应物要断键、生成新物质要成键；
B．电池中的重金属等污染土壤和水体；
C．化学反应中分子种类发生变化，但是分子数目可能不变；
D．反应速率快慢与吸热反应、放热反应无关．

解答 解：A．化学反应的过程实际上是旧键断裂、新键生成的过程，故A正确；
B．电池中的重金属等污染土壤和水体，所以废旧电池应集中回收，但不能填埋处理，故B错误；
C．化学反应过程中有新物质生成，则反应中分子种类发生变化，而分子的数目不一定变化，故C错误；
D．反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率不一定比吸热反应的反应速率大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、化学反应速率的影响因素、常见污染物治理等知识，题目难度不大，明确化学反应实质为解答关键，D为易错点，注意反应速率与反应类型没有必然关系．

练习册系列答案
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10．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
实验目的试剂及方法
证明炭粉中含有CuO
鉴别MgCl2和AlCl3溶液
分离Na2SO4和CaCO3固体混合物
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
供选择的化学试剂及实验方法
A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、过滤、结晶
D．取样，滴加稀硫酸．
11．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液  B、过滤    C、萃取    D、蒸馏    E、结晶    F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；       
（2）分离植物油和水A；
（3）除去NaCl中所含的少量KNO3E；      
 （4）除去CaO中少量CaCO3F；
（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份C；
（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4D．
6．（1）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为
2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②电化学降解NO3-的原理如图1所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．．
（2）钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图2所示：

1Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为+6；
②焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是将矿石粉碎（或增加空气的进入量或采用逆流原理等）（答出一条即可）；
③焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），该反应中氧化产物是MoO3、SO2；7（填化学式）；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为7mol；
④碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
⑤过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时，
SO42-的去除率为97.5%，已知碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、则Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8[加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略]．
13．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤．
（3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液褪色．为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速（或增大SO2的接触面积或适当升高温度）（写出一条）．
（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH＞9.5，则含有NaOH（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）
3．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得，101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890.3 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ
10．钛（Ti）因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）提取金属钛并获得副产品FeSO4•7H2O的工艺流程如图1：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是Fe（填化学式，下同），B是H2O
（2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图2所示，则步骤Ⅲ采用的操作是降温、结晶、过滤．
（3）工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti：
TiO2+2C+2Cl2   $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$  TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．
①从下列供选用的装置如图3中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连接起来：
A→E→B→F→D→C→G
②下列仪器中盛放的药品分别是：B浓H2SO4，GNaOH溶液．
③装置D中冷凝管的作用为冷凝产品得TiCl4液体，冷凝管中水流方向为a进b出
（4）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．称取TiO2样品0.60g，消耗0.20mol•L-1的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，则样品中TiO2的质量分数是98%．
7．宁波气象信息网2011年10月26日13点55分发布环境空气质量实时报告，其中空气污染指数为39，首要污染物为可吸入颗粒物，下列分析不正确的是（　　）
A．空气质量等级为优
B．二氧化硫的污染指数可能为42
C．目前，我国大部分地区空气中二氧化硫、二氧化氮及可吸入颗粒物等物质的含量偏高
D．对煤、石油等燃料进行脱硫处理、使用氢气等清洁燃料、通过静电沉降器除去悬浮颗粒物都可以治理大气污染，改善空气质量
8．某同学在做化学实验时注意到盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶盖不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在网上进行查询，得知玻璃中含有一种物质叫做二氧化硅（化学式是SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（化学式为Na2SiO3）和水，硅酸钠溶液具有粘性．硅酸钠中硅元素的化合价为+4，写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．他又注意到盛放氢氧化钠溶液的瓶口有一些白色固体物质，他猜测可能有碳酸钠，
他做出这样猜想的理由是空气中含有二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠．
请你帮他设计一个实验进行验证（只要写出实验方案即可）：取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水中．
你对此白色固体物质还有哪些猜想？写出合理猜想和正确的实验方案，
猜想：白色固体是氢氧化钠．
实验方案：取少量白色固体放入试管中，滴入足量的稀盐酸，不产生气泡．

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