题目内容

20．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用作干燥剂．

请按要求填空：
（1）I的电子式是；
（2）反应⑥的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应③在工业上的一个重要用途是制漂白粉或漂白精_；
（3）反应④的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是CaO2．

分析 A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用作干燥剂，A、B都能与水反应，且A与水反应生成C能点燃生成水，可以推得A应为CaC2，C为C2H2，所以D为Ca（OH）2，C在E中点燃生成K和水，所以E为O2，K为CO2，B和水反应生成D和E，则B为CaO2，N和J反应生成G是白烟，则G为NH4Cl，氢氧化钙与氯化铵加热生成氨气、氯化钙和水，所以J为NH3，I为CaCl2，反应③在工业上有一个重要用途，应为氯气与氢氧化钙制漂白粉的反应，所以F为Cl2，H为Ca（ClO）2，次氯酸钙与二氧化碳生成L和M，L能见光分解生成E和N，所以L为HClO，M为CaCO3，N为HCl，符合各物质的转化关系，据此答题．

解答 解：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用作干燥剂，A、B都能与水反应，且A与水反应生成C能点燃生成水，可以推得A应为CaC2，C为C2H2，所以D为Ca（OH）2，C在E中点燃生成K和水，所以E为O2，K为CO2，B和水反应生成D和E，则B为CaO2，N和J反应生成G是白烟，则G为NH4Cl，氢氧化钙与氯化铵加热生成氨气、氯化钙和水，所以J为NH3，I为CaCl2，反应③在工业上有一个重要用途，应为氯气与氢氧化钙制漂白粉的反应，所以F为Cl2，H为Ca（ClO）2，次氯酸钙与二氧化碳生成L和M，L能见光分解生成E和N，所以L为HClO，M为CaCO3，N为HCl，符合各物质的转化关系，
（1）I为CaCl2，I的电子式是，
故答案为：；
（2）反应⑥为二氧化碳与次氯酸钙反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应③在工业上的一个重要用途是制漂白粉或漂白精，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；制漂白粉或漂白精；
（3）反应④是实验室制氨气的反应，反应的化学方程式是 2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）根据上面的分析可知，B的化学式是CaO2，
故答案为：CaO2．

点评 本题是一道框图推断题，考查知识面较广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

练习册系列答案
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10．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速率（或起到催化剂的作用）．
（2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．
（3）如何检验淀粉是否水解完全，写出检验过程取少量水解后的溶液于试管中，滴1-2滴碘水，看溶液有否变蓝，如变蓝说明没有水解完全，不变蓝则说明水解完全．
（4）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是提高HNO3利用率、缺点是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应）此时溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面读数如图示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84.0%．
11．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：
①A与B反应有气体生成      ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成      ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成      ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是AgCl．
（2）C是AgNO3，E是NaHSO4（填化学式）．
（3）A与E反应的离子方程式是2H++CO32-=H2O+CO2↑．
8．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
B向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入1mol/LH2SO4若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO
C淀粉碘化钾溶液久置显蓝色是由于I-被还原，析出的I2溶于溶液中
D向含有少量的FeBr3的FeCl3溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl3溶液中的FeBr3
A．AB．BC．CD．D
15．人类只有一个地球，保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．下列说法不正确的是（　　）
A．日本的水俣病是由重金属镉污染引起的
B．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则
C．水体的富营养化是由于水体中植物营养物质过多蓄积而引起的污染
D．污水处理中混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等都是化学方法
5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　           
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO  
④CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
A．③⑤B．②③C．只有③D．①④
12．已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（　　）
A．1：1B．1：2C．1：4D．1：5
9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．无色溶液：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
10．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
实验目的试剂及方法
证明炭粉中含有CuO
鉴别MgCl2和AlCl3溶液
分离Na2SO4和CaCO3固体混合物
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
供选择的化学试剂及实验方法
A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、过滤、结晶
D．取样，滴加稀硫酸．

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