磁流体是电子材料的新秀.它既具有固体的磁性.又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合.再滴入稍过量的NaOH溶液.即可生成黑色的.分散质粒子直径在5.5-36nm之间的磁流体．下列说法中正确的是( )A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中水是分散质D．将所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm之间的磁流体．下列说法中正确的是（　　）

	A．	所得的分散系属于悬浊液
	B．	该分散系能产生丁达尔效应
	C．	所得的分散系中水是分散质
	D．	将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

分析根据分散质微粒直径大小来可知该分散系为胶体，胶体能发生丁达尔效应，能透过滤纸，据此分析．

解答解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质．
A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，故A错误；
B．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；
C．所得分散系中水容纳分散质的物质，故是分散剂，故C错误；
D．分散性属于胶体，可以通过滤纸，故在滤纸上得不到分散质，故D错误；
故选B．

点评本题考查胶体的性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，注意胶体的本质特征．

练习册系列答案

13．交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），其中铬元素的化合价是（　　）

10．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．

实验目的	试剂及方法
证明炭粉中含有CuO
鉴别MgCl₂和AlCl₃溶液
分离Na₂SO₄和CaCO₃固体混合物
除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃

供选择的化学试剂及实验方法
A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、过滤、结晶
D．取样，滴加稀硫酸．

17．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为35的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl		B．	氯化铵的电子式：
	C．	硫化氢的结构式：H-S-H		D．	二氧化硅的分子式：SiO₂

7．

工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过．
完成下列填空：
（4）粗食盐的水溶液含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺．若要除去SO₄^2-，则需加的试列为BaCl₂或Ba（OH）₂．
（5）精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出（选填“a”、“”“b”、“c”或“d”）
（6）0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中各离子浓度从人到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（7）室温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH大于 0.1mol/L的Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）（已知：H₂SO₃ K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7；HClO K=2.95×10^-8）

11．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液  B、过滤    C、萃取    D、蒸馏    E、结晶    F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃B；
（2）分离植物油和水A；
（3）除去NaCl中所含的少量KNO₃E；
（4）除去CaO中少量CaCO₃F；
（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份C；
（6）回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄D．

10．钛（Ti）因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃，钛酸亚铁）提取金属钛并获得副产品FeSO₄•7H₂O的工艺流程如图1：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是Fe（填化学式，下同），B是H₂O
（2）已知FeSO₄•7H₂O的溶解度曲线如图2所示，则步骤Ⅲ采用的操作是降温、结晶、过滤．
（3）工业上可通过下列反应由TiO₂制备金属Ti：
TiO₂+2C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ TiCl₄+2CO
TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
已知：常温下TiCl₄是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．
①从下列供选用的装置如图3中选择合适的装置制备TiCl₄，按气流方向连接起来：
A→E→B→F→D→C→G
②下列仪器中盛放的药品分别是：B浓H₂SO₄，GNaOH溶液．
③装置D中冷凝管的作用为冷凝产品得TiCl₄液体，冷凝管中水流方向为a进b出
（4）一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．称取TiO₂样品0.60g，消耗0.20mol•L^-1的NH₄Fe（SO₄）₂溶液36.75mL，则样品中TiO₂的质量分数是98%．

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