题目内容
18．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA | |
| C． | 1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L辛烷所含分子数为0.1NA |
分析 A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
B、NO2 和 N2O4的最简式均为NO2；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、标况下辛烷为液态．
解答 解：A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1NA个电子，故A错误；
B、NO2 和 N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故B正确；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA个，故C错误；
D、标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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8．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 | 氧化性：H2O2＞Fe3+ |
| B | 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入1mol/LH2SO4 | 若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO |
| C | 淀粉碘化钾溶液久置显蓝色 | 是由于I-被还原，析出的I2溶于溶液中 |
| D | 向含有少量的FeBr3的FeCl3溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 | 除去FeCl3溶液中的FeBr3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 无色溶液：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3- | |
| B． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- | |
| C． | 水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2- | |
| D． | 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3- |
6．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 合金材料中可能含有非金属元素 | |
| B． | 燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，使雨水pH=5.6，形成酸雨 | |
| C． | 废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 | |
| D． | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 |
13．交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是（ ）
| A． | +3 | B． | +4 | C． | +5 | D． | +6 |
3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
| A． | Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物 | |
| B． | K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 | |
| C． | 根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液 | |
| D． | 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 |
10．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
供选择的化学试剂及实验方法
A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、过滤、结晶
D．取样，滴加稀硫酸．
| 实验目的 | 试剂及方法 |
| 证明炭粉中含有CuO | |
| 鉴别MgCl2和AlCl3溶液 | |
| 分离Na2SO4和CaCO3固体混合物 | |
| 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 |
A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、过滤、结晶
D．取样，滴加稀硫酸．
工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过．