题目内容

10．根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（　　）
A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B．KOH的碱性比NaOH的碱性强
C．HBrO4酸性比HClO4强D．Na的金属性比Al的弱

分析 A．非金属越强，对应氢化物越稳定；
B．金属性越强，对应碱的碱性越强；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．同周期从左向右金属性减弱．

解答 解：A．非金属Cl＞Br＞I，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故A错误；
B．金属性K＞Na，KOH的碱性比NaOH的碱性强，故B正确；
C．非金属性Cl＞Br，HBrO4酸性比HClO4弱，故C错误；
D．同周期从左向右金属性减弱，则Na的金属性比Al的强，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素性质、元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）画出原子的结构示意图：④，⑤．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（均写出物质的化学式）
1．人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布．请依次画出氧原子、镁原子的原子结构示意图：、
（1）氧原子易电子得（填：得或失），表现为具有较强的氧化性性（填：氧化或还原）．
（2）写出氧元素与镁元素形成化合物的化学式MgO．
（3）仅由氧原子、镁原子的原子核外电子排布，写出一条原子核外电子运动规律：原子核外电子分层排布运动．
18．现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量简⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是D．

（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶，使用之前首先必须进行检漏．
（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL．
（4）稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容偏小
D．定容时俯视溶液的凹液面偏大
（6）在反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑中（未配平）．若氧化产物比还原产物多0.7mol，则反应中转移的电子数为0.5NA个，被氧化的N原子为1.5mol．
5．在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
①Cu 元素被氧化，硫酸 是氧化剂．
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．
Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
③若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为117.6 g，生成标况下的二氧化硫气体26.88L．
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
B．1mol O2和2mol SO2反应生成的SO3分子数为2NA
C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA
D．H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA
2．25℃时，已知溶液中pH=-lg c（H+），KW=C（H+）•C（OH-）=10-14，KW是只与温度有关的常数，0.1mol/L 的HA溶液中c（H+）=10-10，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是强电解质．
（2）HA的电离方程式是HA?H++A-．
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是AD（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$
C．c（H+）与c（OH-）的乘积       
D．c（OH-）
（4）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4，使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加450ml该浓度的 NaHSO4溶液．
7．下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）+Q  Q＜0   K1=1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）+Q   Q＞O   K2=5×104
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）+Q      K3=？
（1）氯原子核外有5种不同能级的电子，最外层上的电子云有4种不同的伸展方向
（2）上述反应中有多种元素，请按照原子半径由大到小进行排序：P＞Cl＞C＞O．
（3）碳与其同主族的短周期元素相比较，二者的最高价氧化物的熔沸点差异较大，原因是二氧化碳晶体是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以后者熔沸点远高于前者．
（4）下列不可用于比较氧和碳非金属性强弱的是bc
a、单质与氢气化合的难易        b、最高价含氧酸的酸性
c、水的沸点高于甲烷             d、二者形成的化合物中元素的化合价
（5）210℃时，K3=5×104（填计算结果）．210℃时，向一个容积3L的恒温恒容的密闭容器中加入6molPCl5（g），达到平衡后，PCl5（g）的平衡转化率为50%；若达到平衡所需的时间为a分钟，则从反应开始至达到平衡的过程中，C12（g）的平均反应速率为$\frac{1}{a}$mol/（L•min．
（6）若向一个绝热恒容的密闭容器中加入1molC12（g）和1molCO（g），达到平衡后，再加入C12（g），则平衡②将向右移动（填“向左”、“向右”、或者“不”），K2将会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
8．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是（　　）
A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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