Question

10．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y的核外电子数是W的2倍且同主族．下列说法不正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：X＜W＜Z
• B． W、X、Y元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性
• C． W与X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1：2
• D． 1 mol Z 的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数1 N_A

Answer 1

分析 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是Na，Y的核外电子数是W的2倍且同主族，可知W为O、Y为S，Z只能为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

解答 解：由以上分析可知W为O元素、X为Na元素、Y为S元素、Z为Cl元素．
A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A正确；
B．如生成Na₂SO₃，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误；
C．W与X形成的两种化合物为Na₂O、Na₂O₂，晶体中阴、阳离子的个数比均为1：2，故C正确；
D．氯气和碱反应的方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，反应中Cl元素化合价由0价分别变为+1价、-1价，则1 mol Z 的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数1 N_A，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期表的关系，为高频考点，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．