题目内容

17．下列4种有机物：
①
②
③
④
其中一氯取代物的同分异构体数目相同的是（　　）
A．①和②B．②和③C．①和③D．②和④

分析 有机物一氯取代物的同分异构体取决于氢原子的种类，根据等效氢原子的判断方法来回答．

解答 解：①中含有7种氢原子，所以一氯取代物有7种；
②中含有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；
③中含有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；

④中含有7种氢原子，所以一氯取代物有7种；
所以同分异构体数目相等的是②③、①④；
故选B．

点评 本题主要考查同分异构体的数目，注意等效氢的判断和结构简式的书写，难度不大．

练习册系列答案
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7．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．34g H2O2和H2S混合物中的氢原子数为2NA
8．保护环境是我国的基本国策，下列做法不应该提倡的是（　　）
A．采取低碳、节俭的生活方式B．按规定对生活废弃物进行分类放置
C．经常使用一次性筷子、塑料袋D．深入农村和社区，加强环保宣传
5．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．未加NaOH溶液时，c（H+）＞c（CI-）═c（CH3COOH）
B．加入10mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）═c（H+）
C．加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na+）═c（CI-）
D．加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CI-）
12．常温常压下，一氧化氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO．
【制备产品】
甲组同学拟将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液．

（1）仪器a的名称是三颈烧瓶．
（2）各装置的连接顺序为A→D→B→C→E．
（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行．
（4）制备Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2（或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaCO3）．
（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解．
（6）装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用棕色（填颜色）平底烧瓶，装置C的作用是除去Cl2O中的Cl2．
【测定浓度】
（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-．乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，加入一定体积的0.10mol•L-1FeSO4溶液（足量），然后用0.10mol•L-1的KMnO4酸性溶液滴定至溶液变为浅红色，读数，（所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10mol•L-1的FeSO4溶液、0.10mol•L-1的KMnO4酸性溶液）
2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应．下列说法正确的是（　　）
A．X的单质投入冷浓硫酸中剧烈反应
B．几种最低价气态氢化物稳定性：Z＞W
C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物没有污染
9．碱式次氯酸镁微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如图：

回答下列问题：
（1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有粉碎菱镁矿或增大盐酸浓度等（写一条）．
（2）H2O2的电子式为，它的作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
（3）“调pH”时加入的试剂X为MgO（填化学式）．
（4）“混合”时发生反应的化学方程式为NaClO+2MgCl2+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是防止生成Mg（OH）2沉淀．
（5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（或Mg2ClO（OH）3+4H+=2Mg2++HClO+3H2O）（用离子方程式表示）．
（6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的0.42倍（计算结果保留两位小数）．
6．下列说法正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键
C．KOH中只含有共价键
D．KI和HI中化学键类型完全相同
3．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氮化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）请写出上述反应方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反应类型是分解反应．
（2）若195g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为89.6 L．
（3）28gKOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K+．

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