题目内容
13．下列有关化学事实或现象解释正确的是（ ）| A． | 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，再加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解，不能说明浓硝酸氧化性比浓盐酸强 | |
| B． | 石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品 | |
| C． | 电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al（OH）3胶体粒子带正电荷 | |
| D． | 气体甲通入溶液乙，溶液乙的颜色褪去，说明气体甲具有漂白性 |
分析 A、盐酸为非氧化性酸；
B、石英玻璃的主要成分是二氧化硅；
C．电解AlCl3水溶液，阴极生成氢气和氢氧根离子，出现白色胶状沉淀；
D．气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，甲可能具有漂白性，也可能与乙发生其它反应．
解答 解：A、加入盐酸是由于生成络合物而溶解的缘故，与盐酸的氧化性无关，盐酸为非氧化性酸，所以不能说明浓硝酸氧化性比浓盐酸强，故A正确；
B、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，所以石英玻璃不属于硅酸盐，普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐，这三种物质属于传统硅酸盐产品，故B错误；
C．电解AlCl3水溶液，阴极生成氢气和氢氧根离子，进而生成氢氧化铝沉淀，但不能说明Al（OH）3胶体粒子带正电荷，故C错误；
D．气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，甲可能具有漂白性，也可能与乙发生其它反应，如氯气与二氧化硫的氧化还原反应，氯化氢与氢氧化钠酚酞溶液的中和反应等，故D错误．
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及酸的氧化性、电解以及元素化合物知识，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．
练习册系列答案
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4．已知标准状况下22.4LCO和CO2混合气体的质量为40g．将此混合气体通入1L1mol/LNaOH溶液充分反应，生成的盐用A、B表示．请将生成盐的化学式及质量填入右表（若只生成一种盐，此表不用填满）．
| 生成的盐 | 化学式 | 质量/g |
| A | ||
| B |
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8．保护环境是我国的基本国策，下列做法不应该提倡的是（ ）
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18．
室温下在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是（ ）
室温下在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是（ ）| A． | 在A、B间任意一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| B． | 在B点：a＞12.5，且有c（Na+）═c（CH3COO-）=c（OH-）═c（H+） | |
| C． | 在C点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 在D点：c（CH3COO-）=c（CH3COOH） |
5．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 未加NaOH溶液时，c（H+）＞c（CI-）═c（CH3COOH） | |
| B． | 加入10mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）═c（H+） | |
| C． | 加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na+）═c（CI-） | |
| D． | 加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CI-） |
2．
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应．下列说法正确的是（ ）
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