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13.下列说法不正确的是(  )
A.实验室应将钠保存在煤油中
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D.金属镁失火不可用水来灭火

分析 A、钠能和氧气、水反应;
B、用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏;
C、酒精和水互溶;
D、金属镁能和热水反应.

解答 解:A、钠能和氧气、水反应,故应隔绝空气保存,且钠的密度比煤油大,故可以保存在煤油中,故A正确;
B、用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏,故分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏,故B正确;
C、酒精和水互溶,故不能用酒精来萃取碘水中的碘,故C错误;
D、金属镁能和热水反应生成氢气会引起爆炸,故不能用水来灭镁火,故D正确.
故选C.

点评 本题考查了实验室的常见操作和实验室安全问题,能正确处理实验室和生活中的突发危险至关重要.应加以强化掌握.

练习册系列答案
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3.在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应. 应用图1装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”. 请回答该实验中的问题.
(1)写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是一定有Fe3O4,可能有Fe,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe.
(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+(用离子方程式表示).
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按图2所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)一段时间后,该同学发现(4)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有还原 性.由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉.

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