题目内容

14．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2+3H2?2NH3
（1）若开始时放入1mol N2和3mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3
（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为（　　）
A．1mol和9molB．2mol和9molC．3mol和9molD．3mol和6mol

分析 恒温、恒压下，由（1）、（2）平衡时氨气的物质的量为3倍关系，可知极限转化为反应物时，反应物的物质的量为3倍关系，以此来解答．

解答 解：恒温、恒压下，对体积不等的反应，极限转化为反应物时，起始物质的量比相同，为等效平衡，
由（1）、（2）平衡时氨气的物质的量为3倍关系，可知极限转化为反应物时，反应物的物质的量为3倍关系，
（1）若开始时放入1mol N2和3mol H2，则（2）开始时放入N2和H2的物质的量分别为3mol和9mol，
故选C．

点评 本题考查化学平衡计算，为高频考点，把握温度、压强不变及等效平衡的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意极限转化法，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

（1）在“图1”中，曲线b（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是AC
A．起始充入的CO为2mol         
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；在该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12L2•mol-2．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，工作时将甲醇转化为甲酸，该电池的负极反应式为CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+．
（6）已知CO、H2的燃烧热为283kJ/mol、285.8kJ/mol，写出CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-763.6kJ/mol．
（7）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图4，则点①所示溶液中，关于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4种微粒的等式为：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）．
13．下列说法不正确的是（　　）
A．实验室应将钠保存在煤油中
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D．金属镁失火不可用水来灭火
2．如图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图：
根据图示及下面的提示回答下列问题：
（1）实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，所发生反应的化学方程式是：2Fe+3Cl2=2FeCl3；
（2）请设计简单实验来确认上述反应中生成了高价铁取少量固体，加水配制成溶液，向其中加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明有高价铁盐生成，否则无高价铁盐生成；
（3）将集气瓶中的所得溶液倒人试管I中，然后加入过量的单质A，静置，溶液呈现蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是Cu2+（填写离子符号）；
（4）将试管I中的液体倒人试管Ⅱ中，再加入过量铁粉，振荡并过滤，该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还有玻璃杯．
9．与实际化工生产流程相符的叙述是（　　）
A．让Cl2和H2混合后，点燃生成氯化氢气体，再将氯化氢气体通入水中获得盐酸
B．制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸
C．侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体
D．用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝
19．铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等．铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害．
（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．用离子方程式说明上述除杂的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
（2）工业上为了处理含有Cr2O2-7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．
①氧化还原过程的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为5，才能使Cr3+低于1×10-5 mol•L-1（国家允许的排放标准之内）．
③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L-1的废水，需用绿矾的质量为125.1kg．（保留到小数点后一位）
6．下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是（　　）
A．CH3ClB．CH3CH2OHC．CH2═CHBrD．CH2=CH2
3．10.4g CH4和C2H4的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与C2H4的物质的量之比为3：2．
4．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（　　）
氧化物环境问题主要来源
ACO2酸雨化石燃料的燃烧
BCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
C   NO2温室效应工厂废气的排放
DSO2光化学烟雾汽车尾气的排放
A．AB．BC．CD．D

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