Question

5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． 将0.1molCl₂全部溶于水形成的1L溶液中：2c（Cl₂）+c（Cl^-）+c（HClO）+c（ClO^-）=0.2mol•L^-1
• B． Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的NaClO与NaHCO₃的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D． 室温下，向0.01mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．氯元素守恒分析微粒守恒关系；
B．碳酸钠溶液中存在质子守恒，水电离出所有氢离子浓度等于其电离出的所有氢氧根离子浓度；
C．物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的NaClO与NaHCO₃的混合溶液中存在物料守恒，n（Cl）=n（C）；
D．向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少许NaOH呈中性．

解答 解：A．将0.1molCl₂全部溶于水形成的1L溶液中氯元素物质的量浓度总和为0.2mol/L，2c（Cl₂）+c（Cl^-）+c（HClO）+c（ClO^-）=0.2mol•L^-1 ，故A正确；
B．Na₂CO₃溶液中存在质子守恒：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的NaClO与NaHCO₃的混合溶液中存在物料守恒：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正确；
D．向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，再滴加少许NaOH呈中性，c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了溶液中物料守恒分析、离子浓度大小比较、注意元素的所有存在形式的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．