题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子 |
| B、2 mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+ |
| C、NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量 |
| D、常温常压下，9克水所含的电子数为5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氖气为单原子分子；
B、溶液体积不明确；
C、摩尔质量的单位是g/mol，而质量的单位是g；
D、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析．
B、溶液体积不明确；
C、摩尔质量的单位是g/mol，而质量的单位是g；
D、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析．
解答：
解：A、标况下，11.2L氖气的物质的量为0.5mol，但氖气为单原子分子，故0.5mol氖气中含0.5mol氖原子，故A错误；
B、溶液体积不明确，无法计算所含Na+的个数，故B错误；
C、摩尔质量的单位是g/mol，而质量的单位是g，故应为NA个水分子的质量在数值上等于水的摩尔质量，故C错误；
D、水的物质的量为0.5mol，而1mol水中含10mol电子，故0.5mol水含5mol电子，故D正确．
故选D．
B、溶液体积不明确，无法计算所含Na+的个数，故B错误；
C、摩尔质量的单位是g/mol，而质量的单位是g，故应为NA个水分子的质量在数值上等于水的摩尔质量，故C错误；
D、水的物质的量为0.5mol，而1mol水中含10mol电子，故0.5mol水含5mol电子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、在醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b |
| B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7 |
| C、1.0×10-3盐酸的PH=3，1.0×10-8盐酸的PH=8 |
| D、若1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7则NaOH溶液的PH=11 |
下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
根据如图示判断下列叙述符合事实的是（ ）
| A、按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜 |
| B、按图②连接好导线后（Zn片与Cu片相接触），灵敏电流表会发生非常明显的偏转 |
| C、按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为深红色 |
| D、按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集 |
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NA |
| B、常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA |
| C、常温下1.0 L 0.1 mol?L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA |
| D、1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA |
实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol?L-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法或操作正确的是（ ）
| A、上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
| B、下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3- |
| C、此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-3 mol |
| D、使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点 |
某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：