题目内容

某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：
实验序号双氧水体积双氧水浓度添加的物质待测数据X
1100mL20%无
2100mL20%10gMnO2
3100mL20%10gKI
4100mL20%新鲜猪肝
（1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到
 
的作用．
（2）待测数据X为
 
．
（3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：
 
（填标号）．
A．将双氧水的体积增大至200mL
B．将双氧水的浓度增大至30%
C．对装置A加热
D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大
（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理
 
（填“是”或“否”）．理由是：
 
．
考点：探究影响化学反应速率的因素
专题：实验设计题
分析：（1）该研究方案中，与无添加的物质相对照，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到催化剂作用；
（2）研究不同物质对双氧水分解速率的影响，与时间长短有关，故待测数据X是生成50mL气体所需的反应时间；
（3）A．根据浓度对反应速率的影响分析；
B．将双氧水的浓度增大至30%，浓度增大，反应速率加快；
C．对装置A加热，温度升高，反应速率加快；
D．压强对液体反应体系无影响；
（4）从控制变量的原理来看，该方案不合理，因为添加的物质都是10g，才能起到对照作用．
解答： 解：（1）该研究方案中，与无添加的物质相对照，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到催化剂作用，故答案为：催化剂；
（2）研究不同物质对双氧水分解速率的影响，与时间长短有关，故待测数据X是生成50mL气体所需的反应时间，故答案为：生成50mL气体所需的反应时间；
（3）A．将双氧水的体积增大至200mL，浓度减小，速率减慢，故A错误；
B．将双氧水的浓度增大至30%，浓度增大，反应速率加快，故B正确；
C．对装置A加热，温度升高，反应速率加快，故C正确；
D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大，压强对液体反应体系无影响，故D错误；
故答案为：BC；
（4）从控制变量的原理来看，该方案不合理，因为添加的物质都是10g，才能起到对照作用；故答案为：否；新鲜猪肝的质量应选用10g．
点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素以及原电池的工作原理等知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．
练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子
B、2 mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
C、NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量
D、常温常压下，9克水所含的电子数为5NA
滴定法是一种用于测定的非常重要的方法．
Ⅰ、滴定实验中，最重要的仪器是滴定管，准确的读取数据也是滴定实验的关键，如图所示的滴定管的读数为
 
mL．
Ⅱ、通过下列两步实验测定草酸钠样品的纯度（x）：
①称取3.00g草酸钠样品，配制成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100mol/LKMnO4溶液进行滴定．
请回答下列问题：
（1）其反应原理的离子方程式是：
 
，
实验②中，KMnO4应装在
 
滴定管中（填“酸式”、“碱式”），判断达到滴定终点的现象是
 
．
（2）若滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00mL，则纯度x=
 
．
Ⅲ、莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段，以AgNO3标准溶液为滴定剂、K2CrO4为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法．某化学兴趣小组同学用该法测定工业盐中NaCl的含量．（已知工业盐中含有超标NaNO2等杂质）．
通过查阅资料，同学们知道了3种物质的溶度积：AgNO2（淡黄色）Ksp=6.0×10-4；AgCl（白色）Ksp=2.0×10-10； Ag2CrO4（砖红色）Ksp=2.0×10-12．
实验步骤如下：
①取m g样品溶于约50mL蒸馏水，定容至250mL
②准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化
③选用合适氧化剂做适当处理
④除去过量的氧化剂
⑤用适量的碱将溶液调成中性或弱碱性，滴入适量的K2CrO4作指示剂
⑥用浓度为c mol/L的标准AgNO3滴定，记下消耗的AgNO3体积
⑦平行测定3次，平均消耗AgNO3溶液V mL
请根据以上描述，回答下列问题：
（1）滴定前为什么要用氧化剂做预处理？
 
．
（2）用氧化剂处理时，可以选用的氧化剂有
 
．
A．K2Cr2O7 B．H2O2 C．KClO3
（3）写出Ag2CrO4溶解平衡的表达式
 
，滴定时指示剂的浓度将会影响测定结果，试利用所学知识，计算锥形瓶中K2CrO4的浓度应该控制在
 
mol/L为宜．
（4）写出样品中NaCl含量的计算式
 
．
化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法．已知：
（1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α-H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α-H原子连接到另一个醛分子中醛基的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：
2R-CH2-Cl+2Na
一定条件
R-CH2-CH2-R+2NaCl
（2）

（3）

合成路线如下：

填空：
（1）在反应②～⑦中，属于加成反应的是
 
，属于消去反应的是
 
．
（2）写出下列反应方程式
E→F：
 
；
H→G：
 
．
（3）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：
 
，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化
 
（选填“能”或“否”）．
下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出A的原子结构示意图
 
．
（2）A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是
 
（填化学式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期
 
族．
（4）E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性，较强的是
 
（用化学式表示）．
有机物A是一种重要化工生产的中间体，已知结构简式如图所示：
（1）有机物A的含氧官能团为
 
，1mol A 完全燃烧需要氧气
 
mol
（2）有机物A的核磁共振氢谱有
 
组吸收峰．
如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．X、E、G的焰色反应均为黄色．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X
 
G
 
D
 

（2）写出G与C反应生成D的离子反应方程式：
 

（3）写出X+E→A的离子方程式：
 

（4）写出C与Na2O2参加反应的化学方程式
 
，若0.2molNa2O2转移的电子数为
 
个（用NA表示）．
（5）写出物质X的用途（至少写出一种）
 
．
关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（　　）
A、实验①可用于制取氨气
B、实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
C、装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸
D、装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇
苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂．请回答下列问题：
（1）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中
 
（填“有”或“没有”）碳碳双键；
（2）在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为
 
．

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