Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、在醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b
• B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7
• C、1.0×10^-3盐酸的PH=3，1.0×10^-8盐酸的PH=8
• D、若1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7则NaOH溶液的PH=11

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、醋酸稀释过程中酸性减弱；
B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；
C、盐酸的pH不可能大于7；
D、据c（氢离子）×V（HCl）=c（氢氧根离子）×V（NaOH）求出氢氧根离子浓度，在求算pH．

解答： 解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误；
B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH₄Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误；
C、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故C错误；
D、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的PH=11，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电离平衡及pH的有关计算，学生应注意酸的溶液的pH在常温下一定小于7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可．