题目内容
6．下列热化学方程式中，正确的是（ ）| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ 其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则1mol稀H2SO4和足量KOH反应的反应热为△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| D． | 同温同压下H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件的△H不同 |
分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，液态水比气态水稳定；
B．合成氨的反应为可逆反应，反应消耗氮气的物质的量一定小于0.5mol；
C．热化学方程式中，焓变与化学计量数成正比；
D．反应热与反应条件无关，与反应物、生成物的始态和终态有关．
解答 解：A.1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，正确的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故A错误；
B.500℃30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，由于该反应为可逆反应，则消耗的氮气的物质的量小于0.5mol，即0.5mol氮气完全转化成氨气放出的热量大于19.3kJ，则1mol氮气完全反应放出热量大于38.6kJ，正确的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H＜-38.6kJ•mol-1，故B错误；
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，由于1mol稀H2SO4和足量KOH反应生成2mol水，则该反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol，故C正确；
D．同温同压下的反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），根据盖斯定律可知，在光照和点燃条件的△H相同，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确燃烧热概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则及表示意义，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．
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（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表：
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c（{N_2}）•c（C{O_2}）}}{{c{{（NO）}^2}}}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是 C ．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cd．
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行 ．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
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| 物质 n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c（{N_2}）•c（C{O_2}）}}{{c{{（NO）}^2}}}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是 C ．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cd．
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
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①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行 ．
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