Question

14．已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO₂═HCN+NaNO₂，NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．据此判断，下列叙述不正确的是（　　）

• A． K（HF）=7.2×10^-4
• B． K（HNO₂）=4.9×10^-10
• C． 反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生
• D． K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

Answer 1

分析 相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答．

解答 解：根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO₂＜HF，相同条件下，酸的酸性越强其电离平衡常数越大，所以这三种酸的电离平衡常数大小顺序是K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），
A．K（HF）=7.2×10^-4 ，故A正确；
B．K（HNO₂）=4.6×10^-4，故B错误；
C．根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO₂＜HF，所以反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生，故C正确；
D．由分析可知，K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱酸酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，难度不大，侧重于基础知识的考查，注意根据强酸制弱酸原理分析．