Question

14．已知N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 7.2 g CaO₂晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N_A
• B． 在标况下，22.4LHF和22.4LC₂H₄原子个数比为1：3
• C． 6.0gSiO₂晶体中含有0.4N_A个Si-O键
• D． 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为N_A

Answer 1

分析 A、求出 CaO₂的物质的量，然后根据CaO₂由钙离子和过氧根构成来分析；
B、标况下HF为液体；
C、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合二氧化硅中含有4个Si一0键分析；
D．镁反应生成二价镁离子．

解答 解：A、7.2gCaO₂晶体的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol，而CaO₂晶体中含1个钙离子和1个过氧根离子，故0.1molCaO₂中含0.2mol离子，故A错误；
B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故B错误；
C、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，结合二氧化硅中含有4个Si一0键分析，60g SiO₂晶体中含有4N_A个Si一0键，故C正确；
D．MgO和Mg₃N₂的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2N_A个电子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系是解题关键，注意标准状况下气体摩尔体积的使用条件．