A.B.C.D 4 种元素的原子序数均小于20.A元素所处的周期数.主族序数.原子序数均相等,B的原子半径是其所在主族中最小的.B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布.两元素可形成化合物D2C．(1)由此可知元素A.B.C.D分别为H.N.O.Na．(2)上述元素种任意三种组成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．A、B、C、D 4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）由此可知元素A、B、C、D分别为H、N、O、Na．
（2）上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为NaOH、NH₄NO₃、NaNO₃．（至少写三种）
（3）四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有NH₃ 、H₂O、H₂O₂．（至少写三种）

分析 A、B、C、D 4 种元素的原子序数均小于20，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，最外层最多含有8个电子，则C含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，B的最高化合价为+5，位于ⅤA族，则B为N元素；C（O）的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，则D位于第三周期，两元素可形成化合物D₂O，D的化合价为+1，为Na元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答解：A、B、C、D 4 种元素的原子序数均小于20，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，最外层最多含有8个电子，则C含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，B的最高化合价为+5，位于ⅤA族，则B为N元素；C（O）的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，则D位于第三周期，两元素可形成化合物D₂O，D的化合价为+1，为Na元素，
（1）根据分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Na元素，
故答案为：H；N；O；Na；
（2）A为H、B为N、C为O、D为Na元素，四种元素形成的离子化合物有：NaOH、NH₄NO₃、NaNO₃、NH₄N₃等，
故答案为：NaOH；NH₄NO₃；NaNO₃；
（3）H、N、O、Na四种元素两两组合，能组成共价化合物有：NH₃、H₂O、H₂O₂、NO等，
故答案为：NH₃；H₂O；H₂O₂．

点评本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案

相关题目

4．有机玻璃I是生活中常用的塑料，可用下列路线合成；

已知：
①D的核磁共振氢谱只有1组峰
②RCN $\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$RCOOH
（1）F中官能团的名称为羟基、羧基；G→H的反应类型酯化反应或取代反应；
B的名称（系统命名）是2-溴丙烷．
（2）B→C的化学反应方程式为CH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CHOHCH₃+NaBr．
（3）E的结构简式为（CH₃）₂CHOHCN．
（4）符合下列条件的H的同分异构体有8种；
①能发生银镜反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能使含有酚酞的NaOH溶液褪色．其中磁共振氢谱只有3组峰的结构简式为HCOOCH=C（CH₃）₂．

5．

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）图B、图C是一个将化学能转化为电能的装置，人们把它叫做原电池．
（2）B中Fe极电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）C中被腐蚀的金属是Zn，总反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）A、B、C中被腐蚀的速率，由大到小的顺序是B＞A＞C．

17．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）C为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，与同浓度的（NH₄）₂SO₄溶液相比较（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填
溶质的化学式）溶液中NH₄⁺的浓度更大，其原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；在液氨中加入NH₄Cl，平衡将向逆反应方向移动．

4．下列说法正确的是（　　）
①太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
②在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃和NaHCO₃固体都能发生分解
③H₂S、SO₂、CO₂三种气体都可以用浓硫酸干燥
④SO₂中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去
⑤检验FeCl₂溶液中的Fe²⁺，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，观察现象
⑥将AlCl₃溶液在HCl气流中加热蒸干制得AlCl₃固体，将固体熔融电解可制得金属铝
⑦用PH试纸测得某氯水的PH=4
⑧向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素
⑨水中的SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Cl^-可用电渗析法除去
⑩煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料．

14．在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl₃溶液反应为例（2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度．
可选试剂：①0.1mol•L^-1KI溶液；②0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
实验步骤：
（1）取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥（填序号），用力振荡一段时间，现象CCl₄层显紫红色，说明反应生成碘．
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明Fe³⁺没有反应完（或KI和FeCl₃的反应有一定的限度）．

1．

氮是重要的非金属元素，可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的电子排布式是1s²2s²2p³．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是三角锥型；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（1）+2N₂H₄（1）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在d（填标号）
a．离子键b．共价键c．配位键 d．范德华力
（3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄^-形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂小填“大”或“小”），可用作b（填代号）．
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂c．复合材料 d．绝热材料
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是Cu ，与同一个N^3-相连的X⁺有6个．

	A．	HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
	B．	在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
	C．	CO₂、SO₂都是极性分子
	D．	氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

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