题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．除去NaCl中少量的KNO3，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤
B．探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生浑浊的快慢，来反映试剂反应速率的大小．从而探究浓度，温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响
C．在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行
D．为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法

分析 A．硝酸钾的溶解度随温度变化较大，但含量少，过滤后母液中残留硝酸钾；
B．浓度、温度不同，反应速率不同；
C．在中和热的测定实验中，应避免热量散失；
D．胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，因此不适用于减压过滤．

解答 解：A．硝酸钾的溶解度随温度变化较大，但含量少，故将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶后，少量的硝酸钾难以析出，达不到除去硝酸钾的目的，故A错误；
B．浓度、温度不同，反应速率不同，可通过观察产生浑浊的快慢，来反映试剂反应速率的大小，故B正确；
C．在中和热的测定实验中，应将碱液迅速倒入酸中，以避免热量散失，故C错误；
D．胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，因此不适用于减压过滤，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查化学实验的基本操作和评价，涉及物质的分离、检验等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大．

练习册系列答案
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3．用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（　　）
A．氯气与水发生反应，氯气在反应中减少1mol，溶液中生成的HClO分子数恰好为NA
B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA
C．100 mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+2N（ClO-）+N（HClO）=0.001 NA
D．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NA
4．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（　　）
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
C．稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应
D．浓硫酸与铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性
1．已知有机物E的相对分子量小于160，其中氧的质量分数约为48.5%，E中无支链，E及其它有机物之间的相互转化关系如图：

（1）C中所含官能团的名称羟基、羧基；指出⑤的反应类型加聚反应．
（2）E的摩尔质量为132g/mol；写出E的结构简式HCOOCH2CH2COOCH3．
（3）写出反应②的化学方程式CH3OH+O2$\stackrel{一定条件}{→}$HCOOH+H2O．写出反应③的化学方程式nHOCH2CH2COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+nH2O．
（4）能发生银镜反应的C的同分异构体，写出不同类型的两个结构简式（多个羟基不能连在同碳上）：HCOCH（OH）CH2OH、HCOOCH（OH）CH3、HCOOCH2CH2OH．
8．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
①等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
②等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
③设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．
18．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题．

（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为Na2CO3．
（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
5．某化学兴趣小组设计实验探究硫酸钡与焦炭反应的产物．
（1）用如图装置探究气体产物为CO和CO2的混合气体．

①装置B的作用是排除SO2的干扰．
②装置C的作用是检验CO2．
③装置D中盛放的药品为NaOH溶液，装置E中盛放的药品为浓硫酸．
④能证明有CO生成的现象是装置F中黑色的氧化铜变为红色铜，且G中澄清石灰水变浑浊．
（2）探究固体产物
[查阅资料]硫酸钡与焦炭反应的固体产物可能是硫化钡或亚硫酸钡．硫化钡微溶于水，亚硫酸钡难溶于水，且硫化钡和亚硫酸钡都能与稀盐酸、稀硫酸反应．
[实验方案]取实验后A中残留的固体分别装于2支试管中，设计如下两种方案验证固体产物的成分：
方案操作过程及现象
甲向第l支试管中滴加稀盐酸，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色
乙向第2支试管中滴加稀盐酸，将产生的气体分别通入品红溶液、CuSO4溶液中，品红溶液无变化，CuSO4溶液中产生黑色沉淀
[实验评价]
①上述实验方案中，能确认固体产物成分的是方案乙（填“甲”或“乙”）．
②方案乙中产生黑色沉淀的离子反应方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+．
（3）经实验测定，硫酸钡与焦炭在加热条件下反应生成气体的平均相对分子质量为$\frac{100}{3}$，固体产物为硫化钡．写出该反应的化学方程式：BaSO4+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaS+2CO↑+CO2↑．
2．25℃时，对有关溶液的分析不正确的是（　　）
A．将0.1 mol•L-lNa2CO3溶液加水稀释后，溶液中n（H+）•n（OH-）不变
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO32-）+c（OH-）
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③
D．pH=1的醋酸溶液与pH=13的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同
11．下列微粒半径大小比较正确的是（　　）
A．Na+＜Mg2+＜K+＜O2-B．Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-
C．Na＞Mg＞Al＞SD．Cs＜Rb＜K＜Na

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