Question

11．下列微粒半径大小比较正确的是（　　）

• A． Na⁺＜Mg²⁺＜K⁺＜O^2-
• B． Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-
• C． Na＞Mg＞Al＞S
• D． Cs＜Rb＜K＜Na

Answer 1

分析 粒子的电子层越多，粒子的半径越大；电子层相同时，粒子的核电荷数越大，粒子的半径越小，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：A．K⁺的电子层最多，其离子半径最大；Na⁺、Mg²⁺、O^2-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，则微粒半径大小为：Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜K⁺，故A错误；
B．S^2-和Cl^-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：r（S^2-）＞r（Cl^-），同理r（Na⁺）＞r（Mg²⁺），但Cl^-比Na⁺多一个电子层，显然r（Cl^-）＞r（Na⁺），所以离子半径大小是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故B错误；
C．Na、Mg、Al、S的电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Na＞Mg＞Al＞S，故C正确；
D．Cs、Rb、K、Na位于同一主族，电子层越大，原子半径越大，则原子半径大小为：Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误，
故选C．

点评 本题考查微粒半径大小比较，为高频考点，侧重于元素周期律的综合考查与运用，难度中等，明确微粒半径大小比较的规律为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．