题目内容

3．用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（　　）
A．氯气与水发生反应，氯气在反应中减少1mol，溶液中生成的HClO分子数恰好为NA
B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA
C．100 mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+2N（ClO-）+N（HClO）=0.001 NA
D．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NA

分析 A．次氯酸为弱电解质，部分电离；
B．标准状况下，氯气物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，与足量铁反应生成$\frac{2}{3}$mol氯化铁；
C．根据电荷守恒：N（H+）=N（OH-）+N（ClO-）+N（Cl-）分析；
D．质量 转化为物质的量结合1个甲烷分子含有4对共用电子对．

解答 解：A．氯气与水发生反应，氯气在反应中减少1mol，生成1mol次氯酸，次氯酸部分电离，所以溶液中的HClO分子数小于为NA，故A错误；
B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应生成$\frac{2}{3}$mol氯化铁，转移电子的数目为0.2NA，故B错误；
C.100mL pH=2的新制氯水中，溶液中的电荷守恒：N（H+）=N（OH-）+N（ClO-）+N（Cl-），N（H+）=0.001NA，则N（OH-）+N（ClO-）+N（Cl-）=0.001NA，氯气与水反应生成次氯酸，生成的盐酸与次氯酸电离出的氯离子与次氯酸根离子相等，根据物料守恒，N（Cl-）=N（ClO-）+N（HClO），联合物料守恒和电荷守恒可得出N（OH-）+2N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA，故C正确；
D.1.6 g CH4物质的量为$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有共用电子对的数目为0.4NA，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关运用，把握以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意电荷守恒规律的应用、注意甲烷结构特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa、FFeCl2．
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制造盐酸．
（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是观察两种溶液颜色，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液溶液．
（4）反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（5）反应⑦的化学方程式为FeCl2+2NaOH=2NaCl+4Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
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