题目内容
15．下列叙述正确的有几个（ ）①Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
②将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
③将过量的SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
④将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
⑤SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
⑥新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在．
| A． | 5个 | B． | 3个 | C． | 2个 | D． | 1个 |
分析 ①锂金属活泼性较弱，燃烧生成氧化锂；
②二氧化硫和氯化钡溶液不反应；
③将SO2通入次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸；
④NH3通入热的CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀；
⑤因SiO2是酸性氧化物，能与碱反应；
⑥氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸遇到石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使红色褪去；
⑦一氧化氮在空气中被氧化成二氧化氮．
解答 解：①锂金属活泼性较弱，燃烧生成氧化锂，故错误；
②二氧化硫和氯化钡溶液不反应，不能生成沉淀，故错误；
③将SO2通入次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸，不生成HClO，故错误；
④NH3通入热的CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜，故错误；
⑤因SiO2是酸性氧化物，能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故正确；
⑥氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸遇到石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使红色褪去，故错误；
⑦一氧化氮在空气中不能稳定存在，被氧化成二氧化氮，故错误；
故选D．
点评 本题考查物质的性质，侧重元素化合物知识的考查，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 恒温恒压容器中，反应A（s）+2B（g）?2C（g）达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变 | |
| B． | 恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4?2NO2（g）达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大 | |
| C． | 恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变 | |
| D． | 恒温恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达平恒后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大 |
．
3．在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
| A． | 混合气体的压强不变 | B． | 混合气体的密度不变 | ||
| C． | 混合气体的物质的量不变 | D． | A、B、C、D物质的量比为1：2：1：1 |
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1 molN2与4 mol H2在一定条件下反应生成NH3的分子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，5.6LSO3中含有的原子总数为NA | |
| C． | 1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2NA | |
| D． | 常温下，4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子数为0.2NA |
硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
．
4．
文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的．青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素．
（1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为
．
（2）第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有4种．
（3）Na+和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
（4）①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
HClO4的结构简式为
，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为sp3，HClO2中含有的共价键类型为σ键和π键．以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为．
②氢卤酸（HX）的电离过程如图．△H1和△H2的递变规律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特别大的原因为HF分子与水分子间存在氢键，电离时需要更多能量，影响△H2递变的因素为键能．
（5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg•mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA．则铝单质的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$ g•cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．
文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的．青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素．（1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为
．（2）第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有4种．
（3）Na+和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
（4）①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
| 化学式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
| Ka | 1×1010 | 1×101 | 1×10-2 | 4×10-8 |
，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为sp3，HClO2中含有的共价键类型为σ键和π键．以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为．②氢卤酸（HX）的电离过程如图．△H1和△H2的递变规律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特别大的原因为HF分子与水分子间存在氢键，电离时需要更多能量，影响△H2递变的因素为键能．
（5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg•mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA．则铝单质的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$ g•cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．
12．下列关于铁元素的叙述中正确的是（ ）
| A． | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立说明氧化性：Fe3+＞Cu2+ | |
| B． | 25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存 | |
| C． | 5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol | |
| D． | 硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变血红色 |