题目内容

9．已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是碳碳双键；C的结构简式是CH3CHO；
（2）G是一种高分子化合物，其链节是-CH2-CH2-；
（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理．写出由A制F的化学反应方程式：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl，决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用．

分析 A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，B乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸载浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E．G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷，据此答题．

解答 解：A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，B乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸载浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E．G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷，
（1）A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2，含有C=C双键，A是乙烯，B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，C的结构简式为CH3CHO，
故答案为：碳碳双键；CH3CHO；
（2）高分子化合物中重复出现的结构单元叫链节，G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，其链节为-CH2-CH2-，
故答案为：-CH2-CH2-；
（3）F为A乙烯和氯化氢反应的产物，乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，氯乙烷沸点低、易挥发，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，能减轻伤员的痛感，
故答案为：CH2=CH2+HCl $\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl；氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用．

点评 本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，根据A结合物质的性质利用顺推法进行判断，注意掌握常用化学用语的书写，注意对基础知识的理解掌握，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．今有分别含①HSO3-；②两个原子核10e-的阴离子；③SO32-；④HS-；⑤26M2+；⑥离子的六种溶液，向每种溶液中分别加入少量氢氧化钠固体、少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是（　　）
A．①②④B．②③⑤C．①④D．③⑤⑥
20．下列化学反应可以设计成原电池的是（　　）
A．2H2+O2═2H2OB．H++OH-═H2O
C．.CaCO3═CaO+CO2↑D．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
17．维生素C的结构简式为：，有关它的叙述不正确的是（　　）
A．在碱性溶液中能稳定存在
B．容易发生氧化反应和加成反应
C．可以溶解于水，溶液显酸性
D．可以看作环状酯类化合物，分子式为C6H8O6
4．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）
A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、OH-、CO32-D．K+、H+、Cl-
14．以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水含量的实验方案．
实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、钥匙、托盘天平．
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量．重复本操作，直至两次称量的质量差不超过0.1g为止；
⑥计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值；
分析该方案并回答下面问题：
（1）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是在空气中冷却会吸收空气中的水蒸气，会使测得的结晶水的含量偏小；
（2）步骤⑤的目的是确保硫酸铜晶体中水充分失去；
（3）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4•xH2O中，x=$\frac{80（{m}_{1}-{m}_{2}）}{9（{m}_{1}-{m}_{\;}）}$（写表达式）
（4）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是BDF（填序号）．
A．试样中含有加热不挥发的杂质     B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水         D．实验前坩埚未完全干燥
E．晶体加热脱水不完全            F．加热时有晶体溅出．
1．为了检验某溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（　　）
A．NaCl溶液B．盐酸C．硫酸D．KSCN溶液
18．下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（　　）
A．Na和O2B．Fe和FeCl3C．Na2CO3和HClD．AlCl3和NaOH
19．①HCl、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质．请回答下列问题．
（1）上述4种物质中属于盐的是③ （填序号，下同）；上述四种物质加入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是①．
（2）写出HCl的电离方程式HCl═H++Cl-．
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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