题目内容

1．为了检验某溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（　　）
A．NaCl溶液B．盐酸C．硫酸D．KSCN溶液

分析 铁离子的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，若没有变成红色，证明溶液中没有铁离子，据此完成本题．

解答 解：检验溶液中是否含有Fe3+的方法为：向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子，
故选D．

点评 本题考查了铁离子的检验方法，题目难度不大，要求学生掌握铁离子的检验方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．

练习册系列答案
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3．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表所示：
t/min 2 4 7 9
 n（Y）/mol 0.12 0.11 0.100.10
计算该温度下此反应的化学平衡常数为多少？
12．下列有机物名称正确的是（　　）
A．2，2，3-三甲基丁烷B．2-乙基戊烷
C．2-甲基-1-丁炔D．2，2-二甲基-1-丁烯
9．已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是碳碳双键；C的结构简式是CH3CHO；
（2）G是一种高分子化合物，其链节是-CH2-CH2-；
（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理．写出由A制F的化学反应方程式：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl，决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用．
16．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．少量Mg（OH）2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
B．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS）：Cu2++PbS═Pb2++CuS
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变混浊：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
6．在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L•min）
B．从反应开始到平衡，氢气的转化率为75%
C．该密闭容器的体积为1L
D．该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$
13．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4•H2O）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

（1）合成过程的反应产物中含有IO3-，写出合成过程的离子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O．
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-．
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据．
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差．
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化．
10．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为a→b（用a、b表示）．
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为0.02NA ；（用“NA”表示）
（4）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是B．
A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
（5）实验室用惰性电极电解200ml的硝酸银溶液一段时间后，撤去电源，若加入23.2g氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子数为0.2mol．
11．CO2是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中CO2的平衡对生态环境有重要意义．
（1）举一例说明CO2在自然界碳循环过程中的作用光合作用．
（2）CO2加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义．以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol
①第一步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②CO2加氢合成乙烯的热化学方程式是2CO2+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
③一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是bd（选填字母）．
a．低压b．增大H2浓度c．加入适当催化剂d．分离出水
④如图是其他条件一定时，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）．在温度高于约650℃时，CO2的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是大于650℃时，第一步反应（吸热）为主，因此升温使CO2转化率增大．

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