题目内容
18．下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（ ）| A． | Na和O2 | B． | Fe和FeCl3 | C． | Na2CO3和HCl | D． | AlCl3和NaOH |
分析 A．钠和氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
B．无论FeCl3溶液是否过量，铁和FeCl3溶液反应都生成氯化亚铁；
C．少量盐酸和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，过量盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳；
D．氯化铝和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．
解答 解：A．Na和O2在不加热时生成Na2O，4Na+O2=2Na2O，加热时生成Na2O2，2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故A错误；
B．无论FeCl3溶液是否过量，铁和FeCl3溶液反应都生成氯化亚铁，2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确；
C．少量盐酸和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，CO32-+H+=HCO3-，过量盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，量不同，生成物不同，故C错误；
D．少量氢氧化钠和氯化铝反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，过量氢氧化钠和氯化铝反应AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反应物用量不同，产物不同，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，反应物相同，如果反应条件不同、反应物浓度不同、反应物用量不同都会导致产物不同，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）（正反应放热），有下列判断，其中正确的是（ ）
| A． | 若温度不变，容器体积扩大一倍，A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d | |
| B． | 若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为b：a | |
| C． | 若平衡体系中共有气体n mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为n+bmol，则a+b=c+d | |
| D． | 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 |
6．在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L•min） | |
| B． | 从反应开始到平衡，氢气的转化率为75% | |
| C． | 该密闭容器的体积为1L | |
| D． | 该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$ |
3．纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
（2）步骤①中涉及与NaOH反应的离子反应方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）滤渣A的成分有C和Fe2O3（填化学式）
（4）步骤②洗涤时，检验是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少量，加入硝酸银溶液，若不出现沉淀，即洗涤干净．
（5）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚和泥三角．
| 组分 | SiO2 | C | Na2O | K2O | Al2O3 | Fe2O3 |
| 质量分数 | 59.20 | 38.80 | 0.25 | 0.50 | 0.64 | 0.16 |
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
（2）步骤①中涉及与NaOH反应的离子反应方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）滤渣A的成分有C和Fe2O3（填化学式）
（4）步骤②洗涤时，检验是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少量，加入硝酸银溶液，若不出现沉淀，即洗涤干净．
（5）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚和泥三角．
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．按照实验步骤依次回答下列问题：
7．下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |