题目内容
20．下列化学反应可以设计成原电池的是（ ）| A． | 2H2+O2═2H2O | B． | H++OH-═H2O | ||
| C． | .CaCO3═CaO+CO2↑ | D． | Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
分析 据原电池的形成条件中“能自发的发生氧化还原反应”判断．
解答 解：A、2H2+O2═2H2O反应中，反应前后有元素化合价的变化，且该反应是自发进行的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A正确；
B、H++OH-═H2O反应中，反应前后各元素的化合价不变，所以不是发生氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；
C、CaCO3═CaO+CO2↑反应中，反应前后有元素化合价的变化，但该反应不是自发的进行的氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故C错误；
D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑反应中，反应前后各元素的化合价不变，所以不是发生氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；
故选A．
点评 本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件是解本题的关键．
练习册系列答案
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2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 22.4L甲烷气体中所含分子数目为NA | |
| C． | 1L 0.1mol•L-1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NA | |
| D． | 1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA |
3．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表所示：
计算该温度下此反应的化学平衡常数为多少？
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
8．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）（正反应放热），有下列判断，其中正确的是（ ）
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| B． | 若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为b：a | |
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| D． | 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 |
15．BaSO4的分子量为233，Ksp=1.0×10-10，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4没有溶解的量是（ ）
| A． | 0.0021g | B． | 0.021g | C． | 0.21g | D． | 2.1g |
5．下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）
| A． | 密度比空气小 | B． | 是无色无味的气体 | ||
| C． | KOH溶液、活性炭都能吸收氯气 | D． | 能使干燥的有色布条褪色 |
12．下列有机物名称正确的是（ ）
| A． | 2，2，3-三甲基丁烷 | B． | 2-乙基戊烷 | ||
| C． | 2-甲基-1-丁炔 | D． | 2，2-二甲基-1-丁烯 |
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．按照实验步骤依次回答下列问题：