题目内容
如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
| A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 |
| B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C、W的氢化物还原性小于Y的氢化物 |
| D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：
解：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则
A、常压下五种元素的单质中，P、S的单质都为固体，而Br的单质为液体，则Br单质的沸点不最高，故A错误；
B、S的阴离子电子层结构与R原子的相同，而Br的阴离子电子层结构与R原子的不相同，故B错误；
C、W为P元素，Y为S元素，S的非金属性强于P，故P元素形成化合物还原性强于S，故C错误；
D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，故S元素的非金属性比P元素的非金属性强，故D正确．
故选D．
A、常压下五种元素的单质中，P、S的单质都为固体，而Br的单质为液体，则Br单质的沸点不最高，故A错误；
B、S的阴离子电子层结构与R原子的相同，而Br的阴离子电子层结构与R原子的不相同，故B错误；
C、W为P元素，Y为S元素，S的非金属性强于P，故P元素形成化合物还原性强于S，故C错误；
D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，故S元素的非金属性比P元素的非金属性强，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查元素的位置与性质、结构的关系，题目难度不大，本题中注意单质以及某些氢化物沸点高低的比较，属于常考题．
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下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（ ）
A、 中和滴定 |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，完成下述的实验报告．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| 容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
| A、该反应的正方应为吸热反应 |
| B、达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 |
| C、容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 |
| D、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 |
下列分类依据和结论都正确的是（ ）
| A、HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 |
| B、H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物 |
| C、HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 |
| D、HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 |