二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂.其被还原后的单质硒可能成为环境污染物.通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空．(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2.且NO和NO2的物质的量之比为1:1.写出Se和浓HNO3的反应方程式．如不对该反应还原产物的比例作限制.该反应出现多组配平系数并说明� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．完成下列填空．
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式

．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应

出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由

．
（2）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI十HNO₃→Se+I₂+KNO₃十H₂O ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
实验中，准确称量SeO₂样品0.160 0g，消耗了0.2000mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为

．

考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO₃反应，Se被氧化为+4价的H₂SeO₃，HNO₃还原为NO与NO₂，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO₂的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1）可得方程式，结合两种还原产物分析；
（2）根据反应的方程式可知，SeO₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，根据n=cV计算消耗的n（Na₂S₂O₃），根据关系式计算样品中n（SeO₂），再根据m=nM计算SeO₂的质量，进而计算样品中SeO₂的质量分数．

解答： 解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO₃反应，Se被氧化为+4价的H₂SeO₃，HNO₃还原为NO与NO₂，生成NO与NO₂的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为

1×3+1×1

=1，故反应方程式为Se+2HNO₃（浓）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑，如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，是因该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；
故答案为：Se+2HNO₃（浓）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑；可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；
（2）根据反应的方程式可知SeO₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，消耗的n（Na₂S₂O₃）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO₂）=0.005mol×

=0.00125mol，故SeO₂的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO₂的质量分数为

0.13875g

0.1600g

×100%=86.6%，故答案为：86.6%．

点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握守恒法为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及计算的考查，题目难度不大．