Question

17．已知氧化还原反应：
5HClO₃+6P+9H₂O→5HCl+6H₃PO₄
（1）配平该氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和个数；
（2）该反应中，还原剂是P，被还原的元素是Cl，氧化产物是H₃PO₄．

Answer 1

分析 （1）反应中HClO₃中Cl化合价由+5降低到-1，P的化合价由0价升高到+5，根据化合价升降总数相等配平方程式；
（2）依据化合价变化判断，元素化合价升高的物质做还原剂被氧化得到氧化产物，元素化合价降低的物质做氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物，据此分析．

解答 解：（1）反应中HClO₃中Cl化合价由+5降低到-1，P的化合价由0价升高到+5，化合价升降最小公倍数为30，故HClO₃系数为5，P系数为6，由Cl元素守恒可知HCl系数为5，由P元素守恒可知H₃PO₄系数为6，根据O元素守恒可知H₂O系数为6×4-5×3=9，配平方程式为5HClO₃+6P+9H₂O→5HCl+6H₃PO₄，故系数为：5，6，9，5，6；该反应转移电子的方向和数目为，
故答案为：5，6，9，5，6；
（2）P的化合价由0价升高到+5，化合价升高作还原剂，得到的是氧化产物，故为H₃PO₄，HClO₃中Cl化合价由+5降低到-1，化合价降低做氧化剂，被还原，故还原的元素为Cl，
故答案为：P；Cl；H₃PO₄

点评 本题考查了氧化还原反应的判断依据，概念判断，规律应用，注意，元素化合价升高的物质做还原剂被氧化得到氧化产物；元素化合价降低的物质做氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物，题目较简单．