题目内容
7．下列有关物质的性质和应用均正确的是（ ）| A． | Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 | |
| B． | Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 | |
| C． | 瓷坩埚能耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体 | |
| D． | Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 |
分析 A．Na2O2是过氧化物，具有强氧化性；
B．Fe在O2中的燃烧生成四氧化三铁；
C．二氧化硅能与烧碱、纯碱反应；
D．Mg （OH）2受热分解生成MgO，MgO熔点很高．
解答 解：A．Na2O2是过氧化物，不是氧化物，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A错误；
B．Fe在O2中的燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，不能用于制红色涂料，故B错误；
C．在高温条件下二氧化硅能与烧碱、纯碱反应，陶瓷中含有二氧化硅，所以不能用瓷坩埚加热熔化烧碱、纯碱等固体，故C错误；
D．Mg （OH）2受热分解生成MgO，MgO熔点很高，可用作阻燃剂，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了物质的性质及用途，明确物质的性质决定其用途是解本题关键，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
练习册系列答案
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4．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W | |
| B． | X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同 | |
| C． | Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高 | |
| D． | Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 |
5．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．X原子最外层电子数是次外层的3倍，X、M同主族，Y原子半径在同周期元素中最大，Z2+的电子层结构与氖原子相同，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | X与Y只能形成一种化合物 | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：N＞M | |
| C． | 单质与水反应的剧烈程度：Z＞Y | |
| D． | X和M的最高正价相同 |
12．在无色溶液中，下列离子能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Na+，NH4+，NO3-MnO4- | B． | Mg2+，SO42-，K+，Cl- | ||
| C． | K+，Cu2+，Cl-，Br- | D． | Ba2+，Na+，OH-，HCO3- |
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