题目内容
为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．
其实验装置为：
其实验步骤为：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯气．
（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液．按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上．经检验装置不漏气．
（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象．硬质玻璃管中可观察到的主要现象是 ．A中可观察的主要现象是 ．
（4）请写出试管B中氢氧化钠溶液的作用是 ．B中所发生反应的离子方程式为 ．
其实验装置为：
其实验步骤为：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯气．
（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液．按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上．经检验装置不漏气．
（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象．硬质玻璃管中可观察到的主要现象是
（4）请写出试管B中氢氧化钠溶液的作用是
考点：性质实验方案的设计,氯气的化学性质,铁的化学性质
专题：实验题
分析：（3）依据铁丝在氯气中燃烧的现象以及产物回答即可；
（4）氢氧化钠吸收有毒气体：氯气；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此写出离子反应方程式．
（4）氢氧化钠吸收有毒气体：氯气；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此写出离子反应方程式．
解答：
解：（3）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，可以观察到铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，Fe3+具有能使硫氰化钾溶液变红的特性，故答案为：铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟；盛硫氰化钾溶液的试管内显红色；
（4）氢氧化钠吸收有毒气体：氯气；氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：吸收尾气Cl2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）氢氧化钠吸收有毒气体：氯气；氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：吸收尾气Cl2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
点评：本题主要考查的是氯气与铁的反应、氯气的性质、离子反应方程式的书写等，属于中等题，常考题．
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下列物质不属于等电子体一组的是（ ）
| A、CH4和NH4+ |
| B、SO3和CO32- |
| C、CCl4和SO42- |
| D、H2O和CH4 |
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ）| A、Mg2+、Al3+、Fe3+ |
| B、Na+、Mg2+、Al3+ |
| C、H+、Ba2+、Al3+ |
| D、H+、Mg2+、Al3+ |