题目内容
下列物质不属于等电子体一组的是（ ）
| A、CH4和NH4+ |
| B、SO3和CO32- |
| C、CCl4和SO42- |
| D、H2O和CH4 |
考点：“等电子原理”的应用
专题：
分析：原子数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体，以此来解答．
解答：
解：A、CH4分子中含有5个原子、10个电子，NH4+分子中含有5个原子、10个电子，属于等电子体，故A正确；
B、SO3分子中含有4个原子、24个电子，CO32-中含有4个原子、24个电子，属于等电子体，故B正确；
C、CCl4分子中含有5个原子、32个电子，SO42-含有5个原子、32个电子，属于等电子体，故C正确；
D、H2O分子中含有3个原子、10个电子，CH4分子中含有5个原子、10个电子，不属于等电子体，故D错误；
故选D．
B、SO3分子中含有4个原子、24个电子，CO32-中含有4个原子、24个电子，属于等电子体，故B正确；
C、CCl4分子中含有5个原子、32个电子，SO42-含有5个原子、32个电子，属于等电子体，故C正确；
D、H2O分子中含有3个原子、10个电子，CH4分子中含有5个原子、10个电子，不属于等电子体，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了等电子体的判断，侧重于基本概念的考查，注意把握概念中的两个相等即可解题，题目比较简单．
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下列化学用语正确的是（ ）
A、中子数为20的氯原子：
| ||||
| B、硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO42- | ||||
| C、漂白粉的有效成分：CaCl2 | ||||
D、铝离子结构示意图： |
已知：6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2体积比为2：3，且C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol 与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、283kJ |
| B、110kJ |
| C、196.5kJ |
| D、56.6kJ |
已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=-Q2 kJ?mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-Q3 kJ?mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=-Q2 kJ?mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-Q3 kJ?mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）
| A、Q1+Q2+Q3 |
| B、0.5Q3-Q2+2Q1 |
| C、0.5Q3+Q2-2Q1 |
| D、0.5（Q1+Q2+Q3） |
不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的溶液是（ ）
| A、Al2（SO4）3和氨水 |
| B、Na2CO3和稀盐酸 |
| C、NaCl和AgNO3 |
| D、盐酸和NaAlO2 |
下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
| A、碱性氧化物 七氧化二锰 Mn2O7 |
| B、酸性氧化物 干冰 CO |
| C、酸 硫酸 H2S |
| D、盐 纯碱 Na2CO3 |