Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
• B、需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
• C、熵减的反应一定是非自发反应
• D、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂

Answer 1

考点：焓变和熵变,燃烧热,反应热的大小比较

专题：

分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．需要加热的化学反应不一定是吸热反应，也能是放热反应，放热反应中，生成物的总能量低反应物的总能量；
C．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，是由焓变、熵变和温度共同决定；
D．完全燃烧放出的热量多以及放热反应△H＜0．

解答： 解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，故A错误；
B．需要加热的化学反应也能是放热反应，放热反应中，生成物的总能量低反应物的总能量，故B错误；
C．焓变小于零的反应，△H＜0，低温下反应可以自发进行，故C错误；
D．完全燃烧放出的热量多，所以△H₁＜△H₂，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了化学反应中的热效应、反应的自发性，难度不大，注意基础知识的积累．