题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3，用氨水和盐酸 |
| B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
| C、金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 |
| D、用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,氧化还原反应,电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念,计量仪器及使用方法
专题：
分析：A．加入氨水，引入新杂质；
B．结合非电解质、强电解质和弱电解质的定义判断；
C．Fe2+等离子具有还原性；
D．滴加液体时应防止污染药品．
B．结合非电解质、强电解质和弱电解质的定义判断；
C．Fe2+等离子具有还原性；
D．滴加液体时应防止污染药品．
解答：
解：A．加入氨水，生产氯化铵，引入新杂质，故A错误；
B．蔗糖溶液不能导电，为非电解质，硫酸钡难溶于水，但能完全电离，为强电解质，水部分电离，为弱电解质，故B正确；
C．Fe2+等离子具有还原性，故C错误；
D．滴管的使用：竖直悬空，不能伸入试管内部，防止污染药品，故D错误．
故选B．
B．蔗糖溶液不能导电，为非电解质，硫酸钡难溶于水，但能完全电离，为强电解质，水部分电离，为弱电解质，故B正确；
C．Fe2+等离子具有还原性，故C错误；
D．滴管的使用：竖直悬空，不能伸入试管内部，防止污染药品，故D错误．
故选B．
点评：本题涉及物质的分类、电解质的概念和分类以及实验基本操作知识，属于综合知识的考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A、
| ||||
| B、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 | ||||
| C、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 | ||||
| D、若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M |
下列说法中正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| B、需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 |
| C、熵减的反应一定是非自发反应 |
| D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 |
常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是（ ）| A、H2A为二元强酸 |
| B、pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-） |
| C、含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）+c（H2B） |
| D、Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列关于核外电子的描述中，正确的是（ ）
| A、电子云图中一个小黑点表示一个电子 |
| B、电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数 |
| C、s电子在s电子云的球形空间内做规则运动 |
| D、核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定 |
室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表下列判断正确的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度（mol/L） | 反应后溶液的pH | |
| C（HA） | C（NaOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
| A、实验①反应后的溶液中C（Na+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+） | ||
B、实验①反应后的溶液中C（OH-）=C（Na+）-C（A-）=
| ||
| C、实验②反应后的溶液中C（A-）+C（HA）=0.1 mol/L | ||
| D、实验②反应后的溶液中C（Na+）=C（A-）＞C（OH-）=C（H+） |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
| A、定容时俯视液面 |
| B、转移溶液前溶液未冷却至室温 |
| C、容量瓶未干燥 |
| D、未洗涤烧杯和玻璃棒 |
下列关于判断过程方向的说法正确的是（ ）
| A、光合作用是自发反应 |
| B、所有自发进行的化学反应都是放热反应 |
| C、相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同 |
| D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合所有的过程 |