题目内容
下列实验最终能看到白色沉淀的是（ ）
| A、CO2和SO2气体通入CaCl2溶液 |
| B、过量SO3通入Ba（OH）2溶液 |
| C、过量CO2通入Ba（OH）2溶液 |
| D、过量CO2通入澄清的石灰水 |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：
分析：A．均不与氯化钡反应；
B．反应生成硫酸钡沉淀；
C．反应生成碳酸氢钡；
D．反应生成碳酸氢钙．
B．反应生成硫酸钡沉淀；
C．反应生成碳酸氢钡；
D．反应生成碳酸氢钙．
解答：
解：A．因盐酸酸性大于碳酸、亚硫酸，则CO2和SO2气体通入CaCl2溶液中，不反应，不能生成沉淀，故A不选；
B．过量SO3通入Ba（OH）2溶液，生成硫酸钡白色沉淀，故B选；
C．过量CO2通入Ba（OH）2溶液中，先生成白色沉淀，后沉淀消失，故C不选；
D．过量CO2通入澄清的石灰水中，先生成白色沉淀，后沉淀消失，故D不选；
故选B．
B．过量SO3通入Ba（OH）2溶液，生成硫酸钡白色沉淀，故B选；
C．过量CO2通入Ba（OH）2溶液中，先生成白色沉淀，后沉淀消失，故C不选；
D．过量CO2通入澄清的石灰水中，先生成白色沉淀，后沉淀消失，故D不选；
故选B．
点评：本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握发生的反应及与量有关的离子反应为解答关键，侧重复分解反应及元素化合物知识的综合考查，题目难度不大．
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常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、HCO3- |
| B、使石蕊变红的溶液：K+、Fe3+、NO3-、I- |
| C、0.1mol/L的NaCl溶液．Al3+、NH4+、SO42-、NO3- |
| D、pH=1的硫酸溶液：Ba2+、K+、OH-、CH3COO- |
MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是（ ）
| A、Mg（HCO3）2、NaCl |
| B、MgO、NaCl |
| C、MgCl2、Na2CO3 |
| D、MgCO3、NaCl |
镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景．如图是镁-空气燃料电池工作原理示意图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）| A、该电池Mg作负极，发生还原反应 |
| B、该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C、电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极 |
| D、当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L |
下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
| A、从C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9 kJ?mol-1，可知金刚石比石墨更稳定 |
| B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| C、由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ |
| D、同一个化学反应，化学计量数不同，△H的值不同；化学计量数相同而状态不同，△H的值也不同 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| B、需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 |
| C、熵减的反应一定是非自发反应 |
| D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 |
检验溶液中是否有S2O32-的一种方法：取待测液，向其中逐滴滴加硝酸银溶液，如果有S2O32-，会发生如下反应：
Ag++2S2O32-→[Ag（S2O3）2]3- 3Ag++[Ag（S2O3）2]3-→2Ag2S2O3↓（白色）
Ag2S2O3+H2O→Ag2S↓（黑色）+H2SO4下列叙述正确的是（ ）
Ag++2S2O32-→[Ag（S2O3）2]3- 3Ag++[Ag（S2O3）2]3-→2Ag2S2O3↓（白色）
Ag2S2O3+H2O→Ag2S↓（黑色）+H2SO4下列叙述正确的是（ ）
| A、此实验可在酸性溶液中进行 |
| B、此实验可在碱性溶液中进行 |
| C、此实验只能在中性溶液中进行 |
| D、硝酸银溶液必须过量 |
下列关于核外电子的描述中，正确的是（ ）
| A、电子云图中一个小黑点表示一个电子 |
| B、电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数 |
| C、s电子在s电子云的球形空间内做规则运动 |
| D、核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定 |
B：
，则应加入