题目内容
下列为强电解质是（ ）
①NaOH固体 ②CH3COOH ③BaSO4固体 ④盐酸溶液．
①NaOH固体 ②CH3COOH ③BaSO4固体 ④盐酸溶液．
| A、①② | B、①③ | C、①④ | D、①③④ |
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．
在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答：
解：①NaOH固体属于强电解质；
②CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；
③BaSO4固体融化状态下，完全电离，属于强电解质；
④盐酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
故选B．
②CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；
③BaSO4固体融化状态下，完全电离，属于强电解质；
④盐酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
故选B．
点评：本题考查电解质、非电解质、强弱电解质概念的辨析，注意强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，题目难度不大．平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| B、需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 |
| C、熵减的反应一定是非自发反应 |
| D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 |
室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表下列判断正确的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度（mol/L） | 反应后溶液的pH | |
| C（HA） | C（NaOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
| A、实验①反应后的溶液中C（Na+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+） | ||
B、实验①反应后的溶液中C（OH-）=C（Na+）-C（A-）=
| ||
| C、实验②反应后的溶液中C（A-）+C（HA）=0.1 mol/L | ||
| D、实验②反应后的溶液中C（Na+）=C（A-）＞C（OH-）=C（H+） |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
| A、定容时俯视液面 |
| B、转移溶液前溶液未冷却至室温 |
| C、容量瓶未干燥 |
| D、未洗涤烧杯和玻璃棒 |
B：
，则应加入
在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图表示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．请按要求回答下列问题：下列关于判断过程方向的说法正确的是（ ）
| A、光合作用是自发反应 |
| B、所有自发进行的化学反应都是放热反应 |
| C、相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同 |
| D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合所有的过程 |
喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．试根据下图，回答下列问题：