题目内容

17．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-三种离子，其中Na+的物质的量为0.01mol，Fe3+的物质的量为0.04mol，在此溶液中加入0.03mol氢氧化钠，则最后溶液中的Na+与Cl-的数目之比为（　　）
A．4：13B．1：13C．1：3D．13：4

分析 Na+的物质的量为0.01mol，Fe3+的物质的量为0.04mol，由电荷守恒可知，Cl-的物质的量为0.01+0.04×3=0.13mol，在此溶液中加入0.03mol氢氧化钠，则最后溶液中的Na+为0.04mol，而Cl-不变，以此来解答．

解答 解：Na+的物质的量为0.01mol，Fe3+的物质的量为0.04mol，由电荷守恒可知，Cl-的物质的量为0.01+0.04×3=0.13mol，在此溶液中加入0.03mol氢氧化钠，溶液中的Na+为0.04mol，而Cl-不变，则最后溶液中的Na+与Cl-的数目之比为0.04mol：0.13mol=4：13，
故选A．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握电荷守恒及离子的变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．如图所示的装置中，金属片紧靠贴着滤纸，下列判断错误的是（　　）
A．两处的锌片均发生氧化反应
B．左侧铜片上的电极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-
C．阳离子移动方向分别由②→①、③→④
D．最先观察到红色的区域是④
8．下列离子方程式正确的是（　　）
A．SO2与酸性KMnO4溶液的反应：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
5．有物质的量浓度均为0.1mol•L-1 的①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．若分别加入25mL 0.1mol•L-1盐酸后，pH最小的是②
D．若升高温度，则③的pH不变
12．在强碱性溶液中，下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-B．K+、H+、SO42-C．Na+、HCO3-、NO3-D．K+、Na+、AlO2-
2．下列叙述错误的是（　　）
A．用丁达尔现象区分溶液与胶体
B．用蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-
C．用萃取的方法从某些植物中提取香料或中药成份
D．金属钠长期暴露在空气中的最终产物是NaHCO3
4．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（　　）
A．c=$\frac{Vρ}{17V+22400}$B．ω=$\frac{17c}{100ρ}$
C．ω=$\frac{17V}{17V+22400}$D．ρ=$\frac{17V+22400}{22.4+22.4V}$
1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D．Na和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
2．同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①混有少量空气的HCl；②NO2；③体积比为4：1的NO2和O2，进行喷泉实验．经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：1B．4：4：5C．5：5：4D．无法确定

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