有物质的量浓度均为0.1mol•L-1 的①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL.下列说法正确的是( )A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数.pH变化最大的是①C．若分别加入25mL 0.1mol•L-1盐酸后.pH最小的是②D．若升高温度.则③的pH不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．有物质的量浓度均为0.1mol•L^-1 的①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
	B．	若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
	C．	若分别加入25mL 0.1mol•L^-1盐酸后，pH最小的是②
	D．	若升高温度，则③的pH不变

分析 A．等浓度时强碱的pH最大；强碱弱酸盐中对应的酸酸性越强，水解程度越小，酸性越强，PH越小；
B．稀释时强碱的变化程度大；
C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；
D．根据温度对水解平衡的影响．

解答解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；
B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；
C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO₃、NaCl，②中溶质为NaCl、CH₃COOH，③中溶质为NaCl，而HCO₃^-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，pH最小的是②，故C正确；
D．若升高温度，水的离子积常数变大，则③的pH变小，故D错误；
故选：C．

点评本题考查盐类水解、pH的判断等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．

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15．常温下，下列各组比值为1：2的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1与0.2mol•L^-1醋酸溶液，c（H⁺）之比
	B．	0.1mol•L^-1Na₂HPO₄溶液，c（HPO₄^2-）与c（Na⁺）之比
	C．	pH=10的Ba（OH）₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
	D．	pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO₄^2-）与c（CH₃COO^-）之比

16．下列化学反应表达错误的是（　　）

	A．	CH₂=CH₂+HBr $\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Br
	B．	CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅
	C．
	D．	2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O

13．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（　　）

	A．	X、Y的转化率相等
	B．	在恒温恒压条件下，达到平衡后充入Y气体，则平衡正向移动
	C．	平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
	D．	c₁的取值范围为0.04 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

20．有关图的说法不正确的是（　　）

	A．	构成原电池时Cu极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu
	B．	无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
	C．	要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或将a与直流电源的负极相连
	D．	a和b分别连接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

10．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	CH₃COOH=H⁺+CH₃COO^-		B．	HClO?H⁺+ClO^-
	C．	H₂SO₄ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=2H⁺+SO₄^2-		D．	Ca（OH）₂?Ca²⁺+（OH^-）₂