题目内容
7．如图所示的装置中，金属片紧靠贴着滤纸，下列判断错误的是（ ）
| A． | 两处的锌片均发生氧化反应 | |
| B． | 左侧铜片上的电极反应为2H2O+O2+4e-═4OH- | |
| C． | 阳离子移动方向分别由②→①、③→④ | |
| D． | 最先观察到红色的区域是④ |
分析 A、左边是构原电池，活泼的锌是负极；右边是电解池，锌是阳极，发生氧化反应；
B、左侧是发生吸氧腐蚀；
C、原电池中阳离子向正极移动，电解池中阳离子向阴极移动；
D、左边为原电池，右边为电解池，电解池中的反应速率快．
解答 A、左边是构原电池，活泼的锌是负极；右边是电解池，锌是阳极，发生氧化反应，所以两处的锌片均发生氧化反应，故A正确；
B、左侧是发生吸氧腐蚀，电极反应式为：2H2O+O2+4e-═4OH-，故B正确；
C、原电池中阳离子向正极移动，电解池中阳离子向阴极移动，所以阳离子移动方向分别由①→②、③→④，故C错误；
D、左边为原电池，右边为电解池，电解池中的反应速率快，所以最先观察到红色的区城是④，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度不大，注意把握电极的判断和电极方程式的书写．
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17．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠的电子式： | B． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | ||
| C． | NH4Cl的电子式： | D． | 硫原子的结构示意图： |
15．常温下，下列各组比值为1：2的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1与0.2mol•L-1醋酸溶液，c（H+）之比 | |
| B． | 0.1mol•L-1Na2HPO4溶液，c（HPO42-）与c（Na+）之比 | |
| C． | pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 | |
| D． | pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比 |
2．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠加入醋酸溶液中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| C． | Ba（OH）2加入过量NaHCO3溶液中：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 铜粉投入FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
12．认真观察下列装置，下列说法错误的是（ ）
| A． | 装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O | |
| B． | 装置A中总反应的离子方程式为：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑ | |
| C． | 若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu | |
| D． | 若在装置D中生成0.2molFe（OH）3，则消耗水的物质的量共为0.5mol |
19．下列化学用语错误的是（ ）
| A． | 氯化氢分子的电子式： | B． | 乙烯的结构简式：CH2=CH2 | ||
| C． | 苯的分子式：C6H6 | D． | 氯的原子结构示意图： |
16．下列化学反应表达错误的是（ ）
| A． | CH2=CH2+HBr $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Br | |
| B． | CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5 | |
| C． |  | |
| D． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O |