Question

4．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（　　）

• A． c=$\frac{Vρ}{17V+22400}$
• B． ω=$\frac{17c}{100ρ}$
• C． ω=$\frac{17V}{17V+22400}$
• D． ρ=$\frac{17V+22400}{22.4+22.4V}$

Answer 1

分析 A、表示出溶液的质量分数ω，然后带入c=$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
B、根据c=$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
C、根据质量分数=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}×100%$来计算；
D、根据n=$\frac{V}{Vm}$计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=$\frac{n}{c}$计算溶液的体积，由ρ=$\frac{m}{V}$计算溶液的密度．

解答 解：A、标况下VL氨气的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol，质量为$\frac{17V}{22.4}$g，溶于1L水后所得溶液的质量分数ω=$\frac{\frac{17V}{22.4}g}{（\frac{17V}{22.4}+1000）g}×100%$=$\frac{17V}{17V+22400}×100%$，然后带入c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000ρ×\frac{17V}{17V+22400}×100%}{17}$=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$mol/L，故A错误；
B、根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知：ω=$\frac{cω}{1000ρ}=\frac{17c}{1000ρ}$，故B错误；
C、标况下VL氨气的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol，质量为$\frac{17V}{22.4}$g，溶于1L水后所得溶液的质量分数ω=$\frac{\frac{17V}{22.4}g}{（\frac{17V}{22.4}+1000）g}×100%$=$\frac{17V}{17V+22400}×100%$，故C正确；
D、VL氨气的物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氨气质量为$\frac{17V}{22.4}$g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（=$\frac{17V}{22.4}$+1000）g，溶液体积为：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{cmol/L}$=$\frac{V}{22.4c}$L，所以溶液的密度为：$\frac{\frac{17V}{22.4}g+1000g}{\frac{V}{22.4c}×1000mL}$=$\frac{17cV+22400c}{1000V}$g/mL，故D错误；
故选C．

点评 本题考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．