题目内容

7．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
②Cu2O的熔点比Cu2S的高（填“高”或“低”），请解释原因氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的离子键强，所以Cu2O熔点高．

分析 ①Cu位于元素周期表第ⅠB族原子序数为29，根据Cu的电子排布式书写Cu2+离子的电子排布式；
②Cu2O与Cu2S都为离子晶体，离子半径越小，离子键越强，对应的熔点越高．

解答 解：①Cu（电子排布式为：[Ar]3d104s1）Cu2+的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的电子排布式是为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；
②Cu2O与Cu2S都为离子晶体，离子半径越小，离子键越强，对应的熔点越高，因氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的离子键强，所以Cu2O熔点高．
故答案为：高；氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的离子键强，所以Cu2O熔点高．

点评 本题考查常见元素核外电子排布、离子键以及晶格能等知识，为高频考点，题目难度中等，学习中注意加强对核外电子排布的学习．

练习册系列答案
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17．乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
 乙基香草醛分子中有7种不同化学环境的氢原子．乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：


提示：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
（1）A生成C的反应类型是取代反应
（2）苯甲酸的芳香族化合物的同分异构体中，能发生银镜反应的共有4种．
（3）写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式
（4）乙基香草醛的另一种同分异构体D（  ）是一种医药中间体．
请设计合理方案用茴香醛（  ）合成D．用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭头下方，试剂或原料写在箭头上方，中间产物填在图中的方框内．
18．按要求完成下列填空：
（1）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液
写出物料守恒式2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；电荷守恒式2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）；
质子守恒式c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）；离子浓度大小关系c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合
写出物料守恒式2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）；电荷守恒式c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）．
（4）25℃，浓度相同的NH4Cl与NH3•H2O等体积混合，混合后pH=10
写出物料守恒式2c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；电荷守恒式c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）；离子浓度大小关系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Mg（OH）2在下列四种情况下，其溶解度大小关系为C．
A．在纯水中     B．在0.1mol•L-1的MgCl2溶液中    C．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中
（6）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，
再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为AgCl＞AgI＞Ag2S，写出白色沉淀转化成黄色沉淀的离子方程式AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
15．下列有关环境问题的说法不正确的是（　　）
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量
B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关
C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨
D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染
2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（　　）
A．构造原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理
12．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用NaOH溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O．若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
19．下列有关化学药品的保存和运输不正确的是（　　）
A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处
B．氢氟酸不能装在玻璃瓶，应装在塑料瓶中
C．NaOH溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存
D．常温下浓硫酸和浓硝酸可以铁制槽罐车运输
16．向100ml 18mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（　　）
A．小于0.9molB．等于0.9mol
C．在0.45mol与0.9mol之间D．大于0.9mol
17．某烃含碳氢两元素的质量比为3：1，该烃对H2的相对密度为8，试确定该烃的分子式．

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