题目内容

9．下列方法不能用于实验室制取氨气的是（　　）
A．固体氯化铵和消石灰共热B．加热浓氨水
C．浓氨水滴加到碱石灰中D．加热固体氯化铵

分析 A．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水；
B．浓氨水易挥发，加热促进浓氨水的挥发；
C．利用CaO与H2O剧烈反应，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出；
D．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气．

解答 解：A．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，可以用来制备氨气，故A不选；
B．浓氨水易挥发，加热促进浓氨水的挥发，可以用来制备氨气，故B不选；
C．CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，故C不选；
D．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故D选；
故选D．

点评 本题考查氨气的实验室制法，掌握实验室制取氨气的反应原理，并会根据反应原理选择实验装置是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整，c（SO42-）=$\frac{1}{2}$[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42-）=$\frac{a}{2}$ mol•L-1．
（3）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
20．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．甲苯B．苯C．乙烯D．乙炔
17．乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
 乙基香草醛分子中有7种不同化学环境的氢原子．乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：


提示：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
（1）A生成C的反应类型是取代反应
（2）苯甲酸的芳香族化合物的同分异构体中，能发生银镜反应的共有4种．
（3）写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式
（4）乙基香草醛的另一种同分异构体D（  ）是一种医药中间体．
请设计合理方案用茴香醛（  ）合成D．用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭头下方，试剂或原料写在箭头上方，中间产物填在图中的方框内．
4．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中Y极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．在X极附近观察到的现象是生成无色气体，溶液变红．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，X电极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，在X极附近观察到的现象是有红色物质生成．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是精铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
14．下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（　　）
A．CuOB．FeC13C．CuSD．FeS
1．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种固氮反应．

（1）H的化学式NH4Cl
（2）用电子式表示CO2的形成过程：．
（3）写出D和E反应的化学方程式：N2+3H22NH3
（4）写出化合物G与I反应的离子方程式2 H++CO32-═CO2+H2O
（5）F和CO2的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
18．按要求完成下列填空：
（1）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液
写出物料守恒式2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；电荷守恒式2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）；
质子守恒式c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）；离子浓度大小关系c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合
写出物料守恒式2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）；电荷守恒式c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）．
（4）25℃，浓度相同的NH4Cl与NH3•H2O等体积混合，混合后pH=10
写出物料守恒式2c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；电荷守恒式c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）；离子浓度大小关系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Mg（OH）2在下列四种情况下，其溶解度大小关系为C．
A．在纯水中     B．在0.1mol•L-1的MgCl2溶液中    C．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中
（6）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，
再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为AgCl＞AgI＞Ag2S，写出白色沉淀转化成黄色沉淀的离子方程式AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
19．下列有关化学药品的保存和运输不正确的是（　　）
A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处
B．氢氟酸不能装在玻璃瓶，应装在塑料瓶中
C．NaOH溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存
D．常温下浓硫酸和浓硝酸可以铁制槽罐车运输

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