在室温下.将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合.混合后溶液的PH小于7．则该酸和碱的组合可以是( )A．硝酸和氢氧化钠B．盐酸和氨水C．硫酸和氢氧化钾D．醋酸和氢氧化钡题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7．则该酸和碱的组合可以是（　　）

A．

硝酸和氢氧化钠

B．

盐酸和氨水

C．

硫酸和氢氧化钾

D．

醋酸和氢氧化钡

分析室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性；
若酸为弱酸而碱为强碱，由于弱电解质部分水解，则弱酸的浓度远远大于10^-3mol/L，即弱酸的浓度远远大于碱的浓度，等体积混合时，酸过量，因此溶液显酸性，故D正确；
若酸为酸为强酸而碱为弱碱，由于弱电解质部分水解，则弱碱的浓度远远大于10^-3mol/L，即弱碱的浓度远远大于酸的浓度，等体积混合时，碱过量，因此溶液显碱性，据此进行解答．

解答解：A．室温下，将pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合，若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性，溶液的pH=7，故A错误；
B．盐酸为强酸，氨水为弱碱，氨水浓度远远大于10^-3mol/L，混合液中氨水过量，溶液的pH大于7，故B错误；
C．硫酸和氢氧化钾都是强电解质，则混合液中强碱恰好反应，溶液为中性，溶液的pH=7，故C错误；
D．醋酸为弱酸，氢氧化钡强碱，则弱酸的浓度远远大于10^-3mol/L，即弱酸的浓度远远大于碱的浓度，等体积混合时，酸过量，因此溶液显酸性，混合液的pH小于7，故D正确；
故选D．

点评本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意弱电解质在溶液中部分电离的特点，试题培养了学生的灵活应用能力．

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11．有机物X是相对分子质量最小的醛，是常见的有毒气体，易溶于水，还原性比其同系物强．推知X是甲醛．你有哪此实验方案检验此气体，并写出相关反应的化学方程式：
实验方案（1）向试管中加入制备好的银氨溶液，向银氨溶液中通入甲醛，水浴加热，
化学方程式：HCHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$4Ag↓+2H₂O+CO₃（NH₄）₂+6NH₃↑；
实验方案（2）向新制的氢氧化铜悬浊液中通入甲醛，加热，
化学方程式：HCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$2Cu₂O+5H₂O+CO₂↑．

19．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整，c（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$[c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）]．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/L，则c（SO₄^2-）=$\frac{a}{2}$ mol•L^-1．
（3）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

16．某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：BAl₂O₃； FNaCl．
（3）写出过程反应①的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（4）写出③中盐酸过量时的离子反应方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

3．在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
（1）NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-．从物质分类的角度考虑，NaHSO₄属于C
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（2）最先检验出来的固体物质是BaCO₃，利用它又可直接检验出的固体物质是NaHSO₄．
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是：2NaHSO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O、BaCl₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaCl+HCl或BaCl₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2HCl或BaCl₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂SO₄+2NaCl．

13．下列四个反应中，水起的作用与其它反应不同的是（　　）

20．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

17．乙基香草醛（

）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
乙基香草醛分子中有7种不同化学环境的氢原子．乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：a．RCH₂OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基．
（1）A生成C的反应类型是取代反应
（2）苯甲酸的芳香族化合物的同分异构体中，能发生银镜反应的共有4种．
（3）写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式

（4）乙基香草醛的另一种同分异构体D（

）是一种医药中间体．
请设计合理方案用茴香醛（

）合成D．用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭头下方，试剂或原料写在箭头上方，中间产物填在图中的方框内．

18．按要求完成下列填空：
（1）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液
写出物料守恒式2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；电荷守恒式2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；
质子守恒式c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）；离子浓度大小关系c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合
写出物料守恒式2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）；电荷守恒式c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）．
（4）25℃，浓度相同的NH₄Cl与NH₃•H₂O等体积混合，混合后pH=10
写出物料守恒式2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；电荷守恒式c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；离子浓度大小关系c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）Mg（OH）₂在下列四种情况下，其溶解度大小关系为C．
A．在纯水中 B．在0.1mol•L^-1的MgCl₂溶液中 C．在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中
（6）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，
再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为AgCl＞AgI＞Ag₂S，写出白色沉淀转化成黄色沉淀的离子方程式AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．