Question

16．已知某酸H₂A在水中存在下列电离：①H₂A=H⁺+HA^-  ②HA^-?H⁺+A^2-，下列说法一定正确的是（　　）

• A． Na₂A溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
• B． Na₂A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性
• C． Na₂A溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^2-）+c（HA^-）
• D． NaHA溶液一定有c（Na⁺）＞c（HA）＞c（OH^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，根据物料守恒和电荷守恒确定离子浓度关系，注意HA^-只电离不水解，
A．根据Na₂A溶液中的物料守恒和电荷守恒分析；
B．HA^-只电离不水解，则NaHA溶液呈酸性；
C．根据溶液中的电荷守恒判断；
D．HA^-不水解只电离，则溶液中不存在H₂A，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断．

解答 解：A．根据Na₂A溶液中的电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），根据物料守恒得：c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-），二者结合可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-），故A正确；
B．Na₂A溶液中A^2-水解溶液呈碱性，而NaHA溶液中HA^-只电离不水解，则NaHA溶液呈酸性，故B错误；
C．根据Na₂A溶液中的电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C错误；
D．NaHA溶液中，HA^-不水解只电离，溶液显示酸性，则c（Na⁺）＜c（HA^-）、c（OH^-）＜c（H⁺），且溶液中不存在H₂A，正确的离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确酸H₂A的电离特点为解答关键，注意HA^-不水解只电离，为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．