Question

11．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图．
（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号₈¹⁸O．
（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H₂O（填化学式）．
（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素的位置可知，①～⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，
（1）Ar的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为8；
（2）②含有10个中子的核素，质量数为18；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（4）氨气催化氧化生成NO和水；
（5）Al的氢氧化物具有两性，Al与KOH反应生成偏铝酸钾和氢气．

解答 解：由元素的位置可知，①～⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，
（1）Ar的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为8，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）②含有10个中子的核素，质量数为18，化学符号为₈¹⁸O，故答案为：₈¹⁸O；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H₂O，故答案为：HF＞H₂O；
（4）氨气催化氧化生成NO和水，化学反应为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（5）Al的氢氧化物具有两性，Al与KOH反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：Al；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．