题目内容
有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半．
（1）C在元素周期表中的位置
（2）分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ；
（3）E元素最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为 ；
（4）A与B形成原子个数比为1：1的液体物质甲，甲的电子式 ；A与B形成原子个数比为2：1的液体物质乙，乙中存在的作用力有 （①共价键②离子键③氢键④范德华力）；A与 D形成原子个数比为2：1的物质丙，稳定性乙 丙（＞、＜），理由： ．
（1）C在元素周期表中的位置
（2）分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
（3）E元素最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为
（4）A与B形成原子个数比为1：1的液体物质甲，甲的电子式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，且B原子L层电子数是K层电子数的3倍，则B原子L层电子数为6，则B为氧元素、D为硫元素；
C、E是金属元素，A和E原子的最外层电子都只有一个，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，E为K元素、A为氢元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，即C为Al，据此解答．
C、E是金属元素，A和E原子的最外层电子都只有一个，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，E为K元素、A为氢元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，即C为Al，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，且B原子L层电子数是K层电子数的3倍，则B原子L层电子数为6，则B为氧元素、D为硫元素；
C、E是金属元素，A和E原子的最外层电子都只有一个，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，E为K元素、A为氢元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，即C为Al，
（1）由上述分析可知，C为Al，处于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期、第ⅢA族；
（2）Al形成的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，D的最高价氧化物的水化物是硫酸，两者反应的离子反应方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，K的最高价氧化物的水化物E为KOH，两者反应的离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）KOH是由钾离子和氢氧根构成的离子化合物，氢与氧之间是共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）H与O形成原子个数比为1：1的液体物质是双氧水，即H2O2，电子式为
，水中含有H-O共价键，氢键和分子间作用力；由于O的非金属强与S，故H2O的稳定性强于H2S，故答案为：； ①③④；＞；氧的非金属性比硫强．
C、E是金属元素，A和E原子的最外层电子都只有一个，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，E为K元素、A为氢元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，即C为Al，
（1）由上述分析可知，C为Al，处于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期、第ⅢA族；
（2）Al形成的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，D的最高价氧化物的水化物是硫酸，两者反应的离子反应方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，K的最高价氧化物的水化物E为KOH，两者反应的离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）KOH是由钾离子和氢氧根构成的离子化合物，氢与氧之间是共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）H与O形成原子个数比为1：1的液体物质是双氧水，即H2O2，电子式为
，水中含有H-O共价键，氢键和分子间作用力；由于O的非金属强与S，故H2O的稳定性强于H2S，故答案为：； ①③④；＞；氧的非金属性比硫强．
点评：本题主要考查的是元素的推断，综合离子反应方程式的书写、化学键的判断以及非金属性比较等解题．
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