Question

17．A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填写下列空白．
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）F元素的基态原子的外围电子排布式为3d⁵4s²，其原子结构示意图为，其最高正价为+7；位于元素周期表中第四周期ⅦB族．

Answer 1

分析 （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，原子只能有2个电子层，核外电子排布式为1s²2s²2p³；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同，则B为氯、C为钾；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D元素原子外围电子排布为3d⁶4s²，D为Fe；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子核外电子数目为2+8+18+1=29，故E为Cu元素；
（5）F元素的基态原子的外围电子排布式为3d⁵4s²，最高正化合价为+7，位于元素周期表中第四周期ⅦB族．

解答 解：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，原子只能有2个电子层，核外电子排布式为1s²2s²2p³，为N元素，故答案为：N；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同，则B为Cl、C为K，故答案为：Cl；K；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D元素原子外围电子排布为3d⁶4s²，D为Fe，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案为：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子核外电子数目为2+8+18+1=29，故E为Cu元素，原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（5）F元素的基态原子的外围电子排布式为3d⁵4s²，原子结构示意图为，最高正化合价为+7，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，故答案为：；+7；四、ⅦB．

点评 本题考查核外电子排布规律知识，比较基础，关键是对核外电子规律的理解掌握，注意构造原理、泡利原理与洪特规则．