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5．由12C16O和14C16O组成的混合气体对氦气（相对原子质量为4）的相对密度为7.125，则混合气体中14C和12C的原子个数比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 1：3 | C． | 2：3 | D． | 1：2 |
分析 相同条件下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比，设12C16O和14C16O的物质的量分别为xmol、ymol，再根据平均摩尔质量M=$\frac{m}{n}$计算二者物质的量之比，进而计算混合气体中12C和14C的原子个数比．
解答 解：相同条件下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以由12CO和14CO组成的混合气体的平均摩尔质量为7.125×4g/mol=28.5g/mol，
设12C16O和14C16O的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\frac{28x+30y}{x+y}$=28.5，解得：x：y=3：1，
则混合气体中14C和12C的原子个数比为1：3，
故选：B．
点评 本题考查物质的量有关计算，关键是计算平均摩尔质量，注意对阿伏伽德罗定律及其推论的理解．
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15．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
| A． | 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有1种 | |
| B． | 基态Fe原子的外围电子排布图为 | |
| C． | 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 | |
| D． | 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 |
+H2O （R、R′表示烃基或氢）
（R、R′表示烃基烷氧基）
．
．
．
．
、
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13．下列“类推”合理的是（ ）
| A． | 加热CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：铯 IA） | |
| B． | 铊（Tl）与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应 | |
| C． | AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹 VⅡA） | |
| D． | Ra（OH）2是易溶于水的强碱（Ra：镭ⅡA） |
10．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 改变催化剂，可改变该反应的活化能 | |
| B． | 该反应为吸热反应，热效应等于△H | |
| C． | 反应过程a有催化剂参与 | |
| D． | 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 |
，其最高正价为+7；位于元素周期表中第四周期ⅦB族．
14．下列实验操作和结论错误的是（ ）
| A． | 用新制Cu（OH）2可鉴别麦芽糖和蔗糖 | |
| B． | 用银镜反应可证明淀粉是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化 | |
| C． | 浓H2SO4可使蔗糖脱水变黑，证明蔗糖含C，H，O三种元素 | |
| D． | 蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4后，水溶加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖不水解 |
；
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