题目内容
3．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④品红溶液．
| A． | ①②③ | B． | ①③④ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
分析 SO2具有还原性、弱氧化性和漂白性，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，以此选择鉴别方法．
解答 解：①SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故错误；
②二氧化硫和硫化氢和发生氧化还原反应生成硫，溶液变浑浊，可鉴别，故正确；
③酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，可鉴别，故正确；
④SO2具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，故正确．
故选C．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应与现象等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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13．某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O 
Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断中不正确的是（ ）
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
③充电时，Ni（OH）2为阳极
④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中．
Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断中不正确的是（ ）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
③充电时，Ni（OH）2为阳极
④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中．
| A． | ① | B． | ①②④ | C． | ①③④ | D． | ②③④ |
14．下列表述中，正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1mol•L-1的醋酸钠溶液中，c2（H+）=Kw-c（CH3COOH）•c（H+） | |
| B． | 常温下，各为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | 向氨水中滴加适量的盐酸呈酸性时，不可能有c（Cl-）＞c（H+）=c（NH4+）＞c（OH-） | |
| D． | 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
11．某些金属卤化物可跟其卤素单质反应，如KI+I2?KI3（KI3易溶于水）．下列推断错误的是（ ）
| A． | I3-溶液中存在如下平衡：I3-?I2+I- | |
| B． | 在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀 | |
| C． | 向KI3溶液中通入Cl2，溶液颜色会加深 | |
| D． | 配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度 |
18．
已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ/mol
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8 kJ/mol
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-．请回答下列问题：
①d电极上的反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
②图乙是电解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a电极上产生112mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=13（不考虑溶液体积的变化）．
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于真空密闭容器中（假设容器体积不变，固态试样体积忽略不计），在恒定的温度下使其分解达到平衡：
H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的数据如表：
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC（填序号）．
A．2υ（NH3）=υ（CO2） B．密闭容器中气体总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为1.64×10-8（mol/L）3（保留两位小数）．
（4）25℃时，NH3•H2O电离常数K=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，在某MgC12溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液pH=11，计算此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．
已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ/mol
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8 kJ/mol
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-．请回答下列问题：
①d电极上的反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
②图乙是电解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a电极上产生112mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=13（不考虑溶液体积的变化）．
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于真空密闭容器中（假设容器体积不变，固态试样体积忽略不计），在恒定的温度下使其分解达到平衡：
H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的数据如表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度（×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC（填序号）．
A．2υ（NH3）=υ（CO2） B．密闭容器中气体总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为1.64×10-8（mol/L）3（保留两位小数）．
（4）25℃时，NH3•H2O电离常数K=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，在某MgC12溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液pH=11，计算此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．
8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 18g水中所含的电子数为8NA | |
| B． | 常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA | |
| C． | 0.5molCuO的摩尔质量为40g/mol | |
| D． | 22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA |
12．硅及其化合物在生产生活中应用广泛，下列说法错误的是（ ）
| A． | 水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得 | |
| B． | 常温下，二氧化硅可与NaOH溶液反应 | |
| C． | 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，溶液中不会出现沉淀 | |
| D． | 晶体硅是良好的半导体材料 |
13．如图是温度和压强对反应X+Y?2Z影响的示意图．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 上述可逆反应的正反应为放热反应 | B． | X、Y、Z均为气态 | ||
| C． | X和Y中只有一种是气态，Z为气态 | D． | 上述反应的正反应的△H＞0 |