题目内容

12．某温度时，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．向CaC2O4饱和溶液中加入固体Na2C2O4可以由a点变到b点
B．通过蒸发可以由d点变到c点
C．d点无CaC2O4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

分析 A．加入固体Na2C2O4，溶解平衡逆向移动，则钙离子浓度减小；
B．蒸发时变为饱和溶液，阴阳离子浓度均增大；
C．曲线上的点为平衡点，d点Qc＜Ksp；
D．a、c点温度相同．

解答 解：A．加入固体Na2C2O4，溶解平衡逆向移动，则钙离子浓度减小，而由a点变到b点钙离子浓度不变，故A错误；
B．蒸发时变为饱和溶液，阴阳离子浓度均增大，则不能由d点变到c点，图中由d点变到c点时阴离子浓度不变，故B错误；
C．曲线上的点为平衡点，d点Qc＜Ksp，则d点无CaC2O4沉淀生成，故C正确；
D．a、c点温度相同，则a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D错误；
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握图中离子浓度的变化、Ksp与Qc的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则氨气在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1530kJ/mol．
（2）氢气是合成氨的重要原料．
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图1所示．

图中t1时引起平衡移动的条件可能是增大压强，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3．
②氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对于反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是BDE．
A．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
B．A、C两点的气体颜色：A浅，C深
C．B、C两点的气体平均相对分子质量：B＜C
D．A、C两点的反应速率：A＜C
E．由状态B到状态A，可以用加热的方法．
3．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（　　）
①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸．
A．①②③B．②③④C．③④D．②④
20．计算：
（1）常温下0.05mol/L的硫酸溶液pH=1，c（H+）=0.1，c（OH-）=10-13  ；
（2）室温下，0.04克氢氧化钠溶于水配成100毫升溶液，c（OH-）=0.01mol/l ，pH=12，从该溶液中取出1毫升加水稀释至1000升，则溶液的PH值为7．
7．某单烯烃经氢化后得到饱和烃是，该烯烃可能的结构有（　　）
A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．l mol羟基含有的电子数为9NA
B．常温下，l mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NA
C．l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
D．26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA
4．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）
A．溴苯B．乙醛C．四氯化碳D．丙烯
1．下列化学用语正确的是（　　）
A．苯的最简式：C6H6B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
11．回答下列问题：
（1）2molCH4（g）和4mol O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（g）过程中的能量变化如图1所示．已知E1=134KJ，E2=368KJ．则热化学方程式为2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-234 kJ•mol-1生成18g H2O（l）放出或吸收的能量（范围）＞58.5KJ
请在图2中画出加入催化剂后，反应过程中的能量变化曲线．
（2）在一定条件下，已知下列反应的热化学反应式：
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H1；   2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3
由C（石墨，s）和气态H2反应合成气态1mol C2H2的热化学方程式2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g））△H=2△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3；
（3）工业上可通过CO（C≡O）和H2化合制得CH3OH（气态），各键能数据如表所示
化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
键能（kJ/mol）3484134363581072463
写出合成1mol CH3OH（气态）的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．

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